[题目]在由较高浓度的盐酸稀释配置pH为5的稀盐酸时.欣欣不小心向水中多加入了一些较高浓度的盐酸.则她配置的溶液的pH值( )A. 小于5 B. 大于5 C. 等于5 D. 无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在由较高浓度的盐酸稀释配置pH为5的稀盐酸时，欣欣不小心向水中多加入了一些较高浓度的盐酸，则她配置的溶液的pH值（）

A. 小于5 B. 大于5 C. 等于5 D. 无法确定

【答案】A

【解析】向水中多加入了一些较高浓度的盐酸，会使酸性增强，因此pH偏小，故选项为：A．

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仔细阅读上面文字，完成下面问题：

（1）青铜是金属材料中，其主要成分是（填符号）；

（2）从文中信息可以看出，青铜具有；

A．强度高 B．可塑性好 C．耐腐蚀 D．易加工

（3）吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]，这层蓝色薄锈形成的可能原因是。

【题目】某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验进行了绿化改进后制取单质铁（K1、K2是活塞）。

（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。

①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行____________；

②CO还原Fe2O3的化学方程式为________________________________；

③在e处点燃气体的目的是________________。

（2）关闭K2、开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。

①c瓶中应装________（填字母序号）。

A．澄清石灰水　　B．水

C．石蕊溶液　　D．浓硫酸

②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶溶液中得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、________、结晶。

③该实验这样改进的主要优点是__________________________________________。

【题目】在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯。在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4克铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）

A. 8.4 g铝 B. 8.4 g氧化钙

C. 8.4 g锌 D. 8.4 g碳酸镁

【题目】某化学兴趣小组欲测定某铁粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：

（1）混合物中铁的质量；

（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数；

（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g需要水多少克？

【题目】铅蓄电池是一种化学电源，它的正负极分别是浸在稀硫酸中的未知物质X和铅（Pb），充电和放电的反应过程如图所示。下列说法中不正确的是（）

A. X的化学式为PbO2

B. 铅蓄电池的放电过程是将电能转化为化学能

C. 该反应遵循质量守恒定律

D. 在PbSO4中Pb的化合价为＋2价

【题目】氯化钴是一种粉红色至红色结晶，它的无水物为蓝色．氯化钴在生活中的应用十分广泛，例如它可以在国防工业中用于制造毒气罩，在涂料工业中用于制造油漆催干剂等．已知氯化钴中，钴为+2价、氯为﹣1价，则它的化学式为（）

A. CoCl B. CoCl2 C. CoCl3 D. CoCl4

【题目】在实验室里，小明与同学欲用下图所示装置（气密性良好）和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质。

（1）写出图中标有序号的仪器名称：①____________，②_______________。

（2）点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的文字表达式式为_____________________。待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是___________________，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上。

（3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到______________ 且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成。接着，将蜡烛从集气瓶中取出，_____________（填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。

（4）小明同学发现装置C有一处明显错误：_______________________，将装置C改正后放入适量的药品：__________和__________，即开始制取氧气，若要制取纯净的氧气应该用______________法收集气体。

【题目】估算是我们学习过程中必不可少的一项技能，下列估算数据有误的一项是

A．用托盘天平称得12.8g食盐

B．用体温计测得体温为37.5℃

C．用10mL量筒量取5.6mL稀盐酸

D．用密度计测得溶液密度为1.2kg/m3

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