题目内容
【题目】在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯。在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4克铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（ ）
A. 8.4 g铝 B. 8.4 g氧化钙
C. 8.4 g锌 D. 8.4 g碳酸镁
【答案】A
【解析】铁与稀硫酸反应生成的氢气逸出，设8.4g铁与稀硫酸反应生成氢气的质量是x，稀硫酸中所含硫酸的质量是y，
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
56 98 2
8.4g y x
= 
解得x=0.3g，左盘增加的质量是8.4g-0.3g=8.1g
=
解得y=14.7g
A、 设与含溶质14.7g 的稀硫酸反应的铝的质量是w，
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2×27 3×98
w 14.7g
= 
, 解得w=2.7g
所以稀硫酸不足，含溶质14.7g 的稀硫酸与铝反应生成氢气的质量也为0.3g，增加的质量是8.4g-0.3g=8.1g，天平两端平衡，正确；
B、 8.4 g氧化钙与稀硫酸反应无气体生成，增加的质量是8.4 g，天平两端不平衡，错误；
C、设与含溶质14.7g 的稀硫酸反应的锌的质量是m，
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98
m 14.7g
=
，解得m=9.75g，所以锌不足，8.4g的锌完全参加反应。
设8.4g锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为n，
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
8.4g n
=
，解得n=0.26g ， 增加的质量是 8.4 g-0.26g=8.14g，天平两端不平衡，错误；
D、设与8.4g碳酸镁的反应的稀硫酸的溶质的质量是a
MgCO3 + H2SO4 == MgSO4 + H2O + CO2↑
84 98
8.4 g a
=
，解得a=9.8g，所以稀硫酸剩余，碳酸镁完全参加反应。
设8.4g碳酸镁与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量为b
MgCO3 + H2SO4 == MgSO4 + H2O + CO2↑
84 44
8.4g b
= 
，解得b=4.4g，增加的质量为8.4g-4.4g=4g，天平两端不平衡，错误。故选A。
