题目内容
某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图 12 所示。
（1）操作1 和操作2 的名称都是____________，该操作中玻璃棒的作用是____________。
（2）灼烧滤渣 l 的目的是________________________ 。
（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）。
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 13 。
① 应选择：发生装置为____（填编号），排空气法收集装置为____（填编号）。
② 若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口____（填“ a ”或“ b ” ) 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是________。
（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。
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验实号编 |
试剂 |
前 10 min 内产生的氢气体积(mL) |
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不同纯度的锌 |
不同体积和浓度的稀硫酸 |
||
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a |
纯锌 |
30 mL 30 % |
564.3 |
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b |
含杂质的锌 |
30 InL 30 % |
634.7 |
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c |
纯锌 |
30 mL 20 % |
449.3 |
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d |
纯锌 |
40 mL 30 % |
602.8 |
① 比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是________________________。
② 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_____和实验_____（填编号）。
③ 控制其他条件相同，需控制的条件是______________________（例举一种条件即可）。
（1）过滤，引流 （2）除去炭粉 （3）＜
（4）①B，D。 ② b ，量筒
（5）① 与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快。
② a和c
③ 锌粒形状大小
【解析】实验1：操作1和操作2之后得到了滤渣和滤液，故操作1为过滤，过滤操作中玻璃棒其引流的作用。通过灼烧可以使炭粉转化为CO2 ，在一定温度，下氯化铵溶解度小于氯化锌的溶解度，故大量的氯化铵晶体先析出
实验2：初中化学中有2套气体的发生装置，分别为固固加热型制取气体、固液不需要加热型制取气体，选择的依据是反应条件和反应物的状态。实验室用锌和稀硫酸制取氢气，故应该选择固液不需要加热型制取气体的装置；比较实验 a 和实验 b可以发现，稀硫酸浓度相同，只是a实验中为纯锌，b实验中为含杂质的锌，导致前 10 min 内产生的氢气体积不同，故得出与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快，为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需要控制锌的纯度相同，稀硫酸的体积相同，让稀硫酸的浓度成为唯一的一个变量。
某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如下图所示。
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（1）操作 1 的名称是 ▲ ，该操作中玻璃棒的作用是 ▲ 。
（2）灼烧滤渣 l 的目的是 
▲ 。
（3）二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂,下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：
| 二氧化锰与氯酸钾的质量比 | 1/40 | 1/20 | 1/10 | 1/5 | 1/3 | 1/2 | 2/3 | 1/1 | 2/1 |
| 生成1L氧气所需的时间（s） | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 | 106 | 153 | 240 |
①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为 ▲ 时，反应速率最快。分析可知反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是 ▲ （“不变”或“变大”或“变小”）。
②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是 ▲ ；二氧化锰用量过多，产生氧气的速率 ▲ （填“变快”、“变慢”或“不变”），通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量 ▲ （填“是”或“不是”）越多越好。
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌粒和稀硫酸可制取氢气（锌+硫酸→硫酸锌+氢气）。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如下图:应选择：发生装置为 ▲ （填编号），排空气法收集装置为 ▲ （填编号）。
（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。
| 验实 号编 | 试剂 | 前 10 min 内产生 的氢气体积(mL) | |
| 不同纯度的锌 | 不同体积和浓度的稀硫酸 | ||
| a | 纯锌 | 30 mL 30 % | 564.3 |
| b | 含杂质的锌 | 30 mL 30 % | 634.7 |
| c | 纯锌 | 30 mL 20 % | 449.3 |
| d | 纯锌 | 40 mL 30 % | 602.8 |
①比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是 ▲ 。
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验 ▲ 和实验 ▲ （填编号）。
③控制其他条件相同，需控制的条件是 ▲ （例举一种条件即可）。