题目内容

【题目】如图是氢、氧燃料电池的示意图。电池工作时,H2O2反应生成水,同时电流计指针发生偏转。

1)请写出电池工作时反应的化学方程式。

2)溶液pH将如何变化?

3)如何用pH试纸测溶液的pH

【答案】12H2+O22H2O2)用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH3)用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH

【解析】

1)由题干信息可知,电池工作时,H2O2反应生成水,反应的化学方程式为:2H2+O22H2O

2)氢氧燃料电池的总反应为:2H2+O22H2O,由于水的增多,使氢氧化钾溶液的溶质质量分数减小,故碱性减弱,pH减小;

3)测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH.

练习册系列答案
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【题目】某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。

实验操作

实验现象

①红色物质附着于铝片表面

②铝片表面逸出大量无色气体,放出大量的热

③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀

(1)打磨铝片的目的是__________

(2)现象①和现象③中的红色物质均为Cu,生成该物质的化学方程式为______________

(3)经检验,现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性,经pH计检验,pH_____7,证实了甲的猜想。

(4)探究白色沉淀的化学成分。

乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜(CuCl)。

CuCl中铜元素的化合价是________

【查阅资料】

①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2和Cl-

②Cu(NH3)2在空气中易被氧化变为蓝色;Cl-可与硝酸银溶液反应,产生白色沉淀。

【进行实验】

①取烧杯底部的白色沉淀,充分洗涤;

②向其中加入浓氨水,沉淀溶解得到无色溶液,将无色溶液分为两份;

③取其中一份无色溶液……

④将另一份无色溶液放置于空气中……

以上步骤③的实验方案是________;步骤④的现象是________

【得出结论】通过实验可以确定,该白色固体是CuCl。

【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢?

丙同学猜测:可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。

丙同学为了验证猜想,取Cu粉与15% CuCl2溶液混合,无白色沉淀产生。

(5)丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象,改进了实验,证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl,改进之处是________

(6)丁同学认为丙同学的实验还不够严谨,还应考虑________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。

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