题目内容
【题目】A.B.C.D均含有同一种元素,它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)。A是白色难溶固体,相对分子质量为100,金属元素的质量分数为40%;C常作干燥剂;D属于碱。
(1)C的化学式为_____;
(2)D的一种用途是_____;
(3)由A转化为B的化学方程式为_____。
【答案】CaO; 改良酸性土壤 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
A.B.C.D均含有同一种元素,A是白色难溶固体,相对分子质量为100,金属元素的质量分数为40%,碳酸钙难溶于水,相对分子质量为100,钙元素的质量分数为40%,则A为碳酸钙;碳酸钙能与氯化钙相互转化,B为氯化钙;C常作干燥剂,则C为氧化钙;D属于碱,为氢氧化钙。
(1)C为氧化钙,其化学式为CaO。
(2)D为氢氧化钙,可用于改良酸性土壤。
(3)由A转化为B,即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为:
(1)CaO;
(2)改良酸性土壤;
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
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【题目】为了研究物质的溶解现象,进行如下探究活动。
探究I:将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中,溶解过程的温度变化如下图所示。
探究II:
实验 | ① | ② | ③ |
现象 | 固体溶解, 形成紫红色溶液 | 固体溶解,形成紫红色溶液 | 固体几乎不溶解 |
探究III: 探究过程如下图所示:
回答下列问题:
(1)探究I中,溶解过程放出热量的物质是__________。
(2)对探究II中实验现象进行分析,需要做的对比是________。分析得出的结论之一是__________。
(3)探究III中,所得溶液一定属于饱和溶液的是__________。通过该探究得出的结论是__________(答一点即可)。
(4)在上述探究的基础上,同学们想通过探究,比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小,探究方案应该是__________。
【题目】日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的,也有用聚氯乙烯制成的。小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者,便设计了一个实验方案,用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究,以验证其成分。
查阅资料:聚乙烯燃烧生成CO2和H2O;聚氯乙烯燃烧除了生成CO2和H2O之外,还会有HCl气体产生。
实验探究:小明将以下实验装置按ABCD顺序连接好,然后进行探究。
(1)在实验过程中若B、C、D装置都产生明显的现象,则该塑料袋是用______制成的。(填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”)
实验反思:连接实验装置时,能否将装置C、D顺序调换?请简述。
答:______理由是______
继续探究:小明为了测定聚乙烯的组成,取了5.6g聚乙烯塑料碎片放在硬质玻璃管中,鼓入充足的氧气使之燃烧,将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中,并将实验结果记录在下表中。实验结果:
实验前 | 实验后 | |
B装置的质量/g | 213.6 | 220.8 |
C装置的质量/g | 200.2 | 217.8 |
(2)根据实验结果可以判断:聚乙烯燃烧生成的水的质量是______;二氧化碳的质量是______。
(3)聚乙烯中是否含有氧元素______(填“有”或“无”);碳氢元素的质量比为______。