题目内容
如图为浓盐酸的试剂瓶包装标签上的部分文字．请仔细阅读后回答以下问题：（1）盐酸不能长时间露置在空气中，其原因是
（2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸
（3）若在量取浓盐酸时，采取俯视的方法观察，则配制的稀盐酸浓度
（4）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）．
考点：标签上标示的物质成分及其含量,测量容器-量筒,有关溶质质量分数的简单计算,酸的物理性质及用途,根据化学反应方程式的计算
专题：标签图示型
分析：（1）根据盐酸的挥发性来分析；
（2）根据浓溶液稀释加水前后溶质的质量不变进行有关的计算；
（3）根据量筒内液体读数的方法来分析；
（4）要判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发，可以计算得到0.54L氢气所需要的氯化氢与所用的20g10%的盐酸中所含有的氯化氢的量比较就可以．
（2）根据浓溶液稀释加水前后溶质的质量不变进行有关的计算；
（3）根据量筒内液体读数的方法来分析；
（4）要判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发，可以计算得到0.54L氢气所需要的氯化氢与所用的20g10%的盐酸中所含有的氯化氢的量比较就可以．
解答：解：（1）浓盐酸具有强烈的挥发性，故不能在空气中敞口放置；故答案为：浓盐酸易挥发，长时间敞口放置空气中，溶质的质量分数会减小；
（2）加水前后溶质的质量不变，设可以配制溶质质量分数是10%的盐酸的质量为x，根据公式可得：5mL×1.19g/L×37%=x×10%，解得x=22.0g，所以本题答案为：22.0；
（3）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，配制的溶液中溶质质量分数偏小，故答案为：偏小；
（4）设产生0.54L氢气需要氯化氢的质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.54L×0.09g/L
=
解得x=1.77g，因为1.77g＜20g×10%，所以有部分氯化氢挥发．
答：浓盐酸是有部分氯化氢挥发．
（2）加水前后溶质的质量不变，设可以配制溶质质量分数是10%的盐酸的质量为x，根据公式可得：5mL×1.19g/L×37%=x×10%，解得x=22.0g，所以本题答案为：22.0；
（3）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，配制的溶液中溶质质量分数偏小，故答案为：偏小；
（4）设产生0.54L氢气需要氯化氢的质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.54L×0.09g/L
| 73 |
| 2 |
| x |
| 0.54L×0.09g/L |
解得x=1.77g，因为1.77g＜20g×10%，所以有部分氯化氢挥发．
答：浓盐酸是有部分氯化氢挥发．
点评：此题以标签的形式考查了溶液的有关计算，根据标签内容进行有关的计算时，要熟知标签的各部分含义，根据溶质质量分数公式进行有关的计算．
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