题目内容

【题目】铜陵地区的石灰石储量丰富。某化学兴趣小组取12.5g石灰石样品（样品中杂质不溶于水，也不与酸反应）粉碎后放入烧杯，然后向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，得到108.1g剩余物，请计算：

（1）产生CO2的质量为_____ g；

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。

【答案】4.4g 80%

【解析】

（1）反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g＝112.5g，反应后烧杯内物质的质量变为108.1g，

由质量守恒可知，二氧化碳的质量为112.5g﹣108.1g＝4.4g，

（2）设碳酸钙的质量为x，

解得x＝10g，

该样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%，

故答案为：（1）4.4 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%；

练习册系列答案
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实验编号

氯酸钾的质量

其他物质的质量∕g

温度∕℃

收集氧气的体积/mL

反应所需时间∕s

①

2.0

330

100

t1

②

2.0

CuO 0.5

330

100

t2

③

2.0

MnO2 0.5

330

100

t3

④

2.0

MnO2 ____

_______

100

t4

请回答

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回答问题

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（4）物质C转化为物质D，该反应的化学方程式为_____。

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