[题目]氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B. 常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C. 40℃时.将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中.充分搅拌后.所得溶液的溶质质量分数为42.0%D. 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃.溶液的溶质质量分数不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B. 常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

C. 40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为42.0%

D. 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数不变（忽略水分蒸发）

【答案】D

【解析】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以常用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；

C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为：，故错误；

D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，溶液的溶质质量分数不变，故D正确。

故选D

练习册系列答案

（1）G的化学式为______，E与F反应的基本反应类型是______，写出物质B的一种用途______。

（2）C与D反应的化学方程式可能是________（写一个即可）。

【题目】根据下列装置图，回答有关问题：

（1）装置①中仪器a的名称是________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是_____，应选用的发生装置是______（填编号，下同），应选用的收集装置是______。

（3）实验室里硫化氢（H2S）气体一般用硫化亚铁固体和稀盐酸反应制得，硫化氢气体易溶于水，密度比空气大，有毒，若用右图装置收集硫化氢气体，气体应从________（填“b”或“c”）端通入。

（4）将足量的大理石加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应，可制得二氧化碳的质量是多少______?

【题目】做完加热铜片的实验后，小明同学对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量／g	20	20	20	20	20
充分反应后剩余固体的质量／g	9.2	8.4	7.6	7	7

试回答下列问题：

（1）10g样品中氧化铜的质量为__________g。

（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数____________________。

【题目】如图所示装置，有洗气、贮气等多种功能。下列关于该装置用途的说法中正确的是_____

A．用向上排空气法收集CO2，气体从a管进

B．用排水法收集H2，瓶内装满水，气体从a管进

C．测量氧气体积，瓶内装满水，气体从b管进a管接量筒

D．用于病人输氧，瓶内装水，______管接供氧钢瓶

【题目】化学兴趣A组的同学们利用废硫酸液制备K2SO4，设计的流程如下图所示:

(1)写出反应Ⅰ的化学方程式:___________________________________________。

(2)反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，M的化学式为_________________。

(3)上述流程中可循环使用的物质有CO2和_____________________(填化学式)。

(4)反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如下表。

物质
溶解度/g	34.0	11.1	37.2	19.5

反应Ⅲ在常温下(25℃)能实现的原因是___________________________________。

(5)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是_____________;为了检验此晶体是否洗涤干净，常取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量的_____________(选填字母)，振荡、静置，再向上层清液中滴加_____________(选填字母)，观察现象即可判断该晶体是否洗涤干净。