[题目]将一定量的石灰石放入烧杯中.加入50g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解.也不参加反应).此时.烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g.(1)则石灰石中碳酸钙的质量为多少克?(2)所用盐酸的溶质质量分数为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将一定量的石灰石放入烧杯中，加入50g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g，

(1)则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？

(2)所用盐酸的溶质质量分数为多少？

【答案】10g 14﹒6%

【解析】设石灰石中碳酸钙的质量为x，所用盐酸的溶质质量为y

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73 44

x y 4.4g

100/x=44/4.4g x=10g

73/y=44/4.4g y=7.3g

所用盐酸的溶质质量分数为: 7.3g÷50g×100%=14.6%

答：略

练习册系列答案

相关题目

实验1 用棉花分别蘸酒精和水，在酒精灯火焰上加热片刻，

观察到蘸酒精的棉花燃烧而蘸水的棉花不燃烧。通过此实验说明

燃烧的条件之一是。

实验2 如图进行实验，实验记录如下：

（1）白磷燃烧的化学方程式__________________________________；

（2）要得出“可燃物燃烧需要氧气”的结论，需要编号______和______的对比。

（3）若要使编号②铜片上的红磷燃烧，可采用的方法是_______________________________________。

编号	可燃物	现象（是否燃烧）	影响因素
编号	可燃物	现象（是否燃烧）	是否与氧气接触	温度是否达到着火点
①	铜片上的白磷	燃烧	√	√
②	铜片上的红磷	不燃烧	√	×
③	热水中的白磷	不燃烧	×	√

【题目】(6分)长荡湖为江苏十大淡水湖之一，湖中芦苇遍遍，荷叶莲莲。中华绒螯蟹深受食客喜爱。但近年来受到严重污染，常有鱼、虾、蟹死亡。

⑴中华绒螯蟹能为人体提供的营养素主要是；

⑵下列工业废水中会使人体蛋白质失去生理活性的物质是（填序号）；

①饱和硫酸铵溶液②甲醛③乙酸铅溶液

⑶含两元素的物质排放会导致绿藻（化学式为C106H263O110N16P）迅速繁殖，使水中的含氧量急剧下降，而造成鱼类等水生动物因缺氧而死亡；

⑷目前有一种治理水污染的新技术，是在厌氧微生物作用下，使水中的有机物与水反应，生成二氧化碳气体和甲烷气体。有机物以C6H10O5为代表转化的化学方程式为：

；

⑸下列治理长荡湖的措施错误的是。

①关停沿湖所有化工企业 ②将湖上餐饮船集中安置和管理

③建设污水处理设施 ④种植氮磷高效富集植物

【题目】中学生正处于身体生长发育的关键时期，不能挑食偏食，如果长期只吃饭，很少吃蔬菜容易导致缺乏的营养素是______，如果检查出蛋白质摄入不足，你建议他平时应多吃的一种食物是__________。

【题目】(6分) 下图中A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物，其中甲、乙、丙物质的类别相同，甲、丙和足量的A反应能生成相同的生成物。A、B均含两种元素，其混合物有挥发性，挥发出的气体能使湿的蓝色石蕊试纸变红色。丙中含氧45.3%，广泛应用于玻璃、纺织的生产等。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

(1)写出甲的化学式。

(2)写出丙和A反应的化学方程式，反应类型为。

(3)写出丙→乙反应的化学方程式。

【题目】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液

B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液

C．20℃时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液

D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，

溶液由不饱和变饱和

【题目】（10分）根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置中标号仪器的名称：① ；② 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，所选用的发生装置是（填字母序号，下同）。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式，其

中二氧化锰起作用，所选用的收集装置是或E。

（4）用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是。

【题目】下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是

A. H2 B. Cu C. CO2 D. O

【题目】（8分）“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，查阅了资料，并设计了下面的实验方案。

【查阅资料】

A.锌既能与酸反应，也能与碱溶液反应。与碱溶液反应的化学方程式为：

Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2↑

B. ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）2和Fe（OH）2。

C. Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸。

【问题讨论】在铁皮表面镀锌是为了。（填字母）

a.锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈

b.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈

图1 图2

【设计实验】

（1）甲同学设计的方案是将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度（如图1）。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是。该实验中锌镀层已完全反应的标志是。

（2）乙同学拟通过称量镀锌铁皮和氧化铁的质量，计算锌皮的厚度。方案如下图所示：

步骤②中加入足量氢氧化钠溶液的目的是。

（3）丙同学拟通过测量镀锌铁皮与某溶液反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，装置如

图2所示。

Ⅰ.为了尽可能减少误差，仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中最好盛放。

A.氢氧化钠溶液 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸

Ⅱ.检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到，说明该量气装置气密性良好。

Ⅲ.检查气密性后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录量气管中的液面位置；②待A中不再有气体产生并恢复至室温；③由B向A中滴加足量某溶液；④上下移动量气管，使干燥管和量气管中液面相平。上述操作的顺序是（填序号）。

Ⅳ.若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会（选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。

试题分类