Question

【题目】普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如图。问：

（1）黄铜中Cu的质量分数。

（2）样品完全反应产生的H2的质量。

（3）稀盐酸的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】（1）67.5%；（2）0.5g；（3）10%

【解析】

（1）根据黄铜中铜不与盐酸反应，由图1可知黄铜完全反应后所剩余的质量即铜的质量；

（2）根据反应的化学方程式，由完全反应时消耗锌的质量，计算产生氢气的质量；

（3）根据质量守恒定律，由图2完全反应后所得溶液质量及所消耗锌的质量、放出氢气的质量，计算所加入稀盐酸的质量；根据化学方程式，由消耗锌的质量计算出稀盐酸中溶质HCl的质量；使用溶质质量分数算式，计算稀盐酸的溶质质量分数。

解：（1）根据铜不能与盐酸反应，由图1可得黄铜中铜的质量为33.75g；黄铜中Cu的质量分数：＝67.5%；

（2）黄铜中锌的质量＝50.00g﹣33.75g＝16.25g；设完全反应产生的H2的质量为x，设完全反应时消耗盐酸的质量为y，

x＝0.5g，

y＝18.25g，

（3）稀盐酸的溶质质量分数＝×100%＝10%；

答：（1）黄铜中Cu的质量分数67.5%；

（2）样品完全反应产生的H2的质量为0.5g；

（3）稀盐酸的溶质质量分数为10%。