[题目]将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热.测得反应前后各物质的质量如下表．物质NaOHNH4ClNaClH2OX反应前质量/g8.010.7000反应后质量/g0011.73.6a①表中a的值为2.8②X不一定是化合物③X中一定含有氢元素④X可能是该反应的催化剂⑤X的相对分子质量为17⑥X中一定含氢.氮元素.其质量比为2:7⑦X中氮元素的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热，测得反应前后各物质的质量如下表．

物质	NaOH	NH4Cl	NaCl	H2O	X
反应前质量/g	8.0	10.7	0	0	0
反应后质量/g	0	0	11.7	3.6	a

①表中a的值为2.8②X不一定是化合物③X中一定含有氢元素④X可能是该反应的催化剂⑤X的相对分子质量为17⑥X中一定含氢、氮元素，其质量比为2：7⑦X中氮元素的质量分数约为82.4%，对以上说法判断正确的是（　　）

A. ①②③正确 B. 只有⑤⑦正确 C. 只有⑥③正确 D. 只有①⑦正确

【答案】B

【解析】

①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量为8.0g+10.7g-11.7g-3.6g=3.4g，故错误；②根据反应前后元素的种类不变可以知道在X中一定含有氮元素，其中氮元素的质量与氯化铵中氮元素的质量相等，为：10.7g× ×100%=2.8g＜3.4g，所以可以判断在X中还含有其他元素，即X为化合物，故错误；③氯化铵中氢元素的质量为：10.7g××100%=0.8g，而水中氢元素的质量为：3.6g× ×100%=0.4g，根据反应前后氢元素的质量相等，可以判断在X中一定含有氢元素；④X反应前质量为0，而反应后质量为3.4g，所以X不可能为催化剂，故错误；⑤将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热，生成氨气，X为氨气，其相对分子质量为17，故正确；⑥根据分析X为氨气，则X中一定含氢、氮元素，其质量比为3：14，故错误；⑦根据分析X为氨气，则X中氮元素的质量分数约为 ×100%=82.4%，故正确。故选B。

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（1）写出图中①的仪器名称：______；

（2）马明同学用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是______，反应的化学方程式为______．

（3）实验过程中，马明同学观察到装置F中的水变为红色，这是因为______的缘故．为了防止实验过程出现上述现象，相应的改进措施是______．

（4）若马明同学用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气，所选装置连接顺序正确的是（填管口字母）______．

（5）装置A和C还可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比较，A装置的优点是______．

【题目】如图所示是化学试剂瓶上的标签。取10 mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为_____g，配制9.8%的稀硫酸的操作___________；如果量水时仰视刻度，其他操作都正确，则最后配制的溶液质量分数___9.8% （填“＞”“＜”或“=”）。

【题目】下列是化学实验中常用的仪器。请回答下列问题:

(1)写出仪器的名称:②____；③____。

(2)过滤时需要用到的仪器是____(填序号,下同),能用来量取一定体积液体的仪器是____。

(3)请在上述仪器中任选一种,指出一点使用该仪器时应该注意的事项:____________________。

【题目】某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑。在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）猜想一：NaOH

猜想二：NaOH，Ca（OH）2

猜想三：NaOH，Na2CO3

（设计并实验）

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，向试管中滴入适量的碳酸钠溶液	_______	猜想二不成立
实验二	另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸	产生气泡	猜想___成立