题目内容

【题目】氯化铵与硝酸钾是两种常见的化肥。氯化铵与硝酸钾在不同温度下的溶解度如下:

温度(℃)

10

30

50

60

溶解度

(g/100gH2O)

氯化铵

33.3

41.4

50.4

55.0

硝酸钾

20.9

45.8

85.5

110.0

(Ⅰ)从表可知,50时,50克水中最多可以溶解氯化铵______克。

(Ⅱ)烧杯A是60时,含有100g水的氯化铵不饱和溶液,经过如下图的变化过程(在整个过程中,不考虑水分的蒸发),则到C烧杯溶液的质量为________g。

(Ⅲ)硝酸钾的溶解度曲线是_______(填“A”或“B”);50℃时,50g 水中加入45g 硝酸钾,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数为__________(精确到0.01);若要在含有少量氯化铵的硝酸钾溶液中,提取硝酸钾,可采用的方法是_________

(Ⅳ)如图所示实验,除了验证氯化铵溶于水外,还有探究________的目的,实验探究结论是_______________

【答案】 25.2 133.3 B 46.09% 降温结晶 NH4Cl溶于水是放热还是吸热 NH4Cl固体溶于水吸热

【解析】(Ⅰ)溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。从表可知,50℃时,氯化铵的溶解度为50.4g,50克水中最多可以溶解氯化铵25.2克。(2).由图可知,C烧杯溶液中析出晶体,为饱和溶液; 10℃时,氯化铵的溶解度为33.3g,所以100g水形成的饱和溶液的质量为 133.3g (3). 由表格中熟记可知,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,所以B是硝酸钾的溶解度曲线; (4). 50℃时,硝酸钾的溶解度是85.5g,50g 水中加入45g 硝酸钾,充分溶解后,有晶体剩余,得硝酸钾的饱和溶液,饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%,故所得溶液的溶质质量分数为85.5g ÷(100g+85.5g)×100%=46.09% (5). 将含有少量氯化铵的硝酸钾溶液饱和溶液降温时,硝酸钾结晶析出,氯化铵因溶解度受温度影响小,且含量少,几乎完全溶解,析出的全是硝酸钾; (6). 由图可知,氯化铵溶解时,U型管内左边液面上升,说明左边气压降低,证明NH4Cl溶于水是吸热 ;

练习册系列答案
相关题目

【题目】许多科学发现从重视微小差异开始。科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异,才最终发现了稀有气体氩气。

材料一:1892年瑞利发现,在相同条件下,由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘后获得的氮气,其密度为1.2572克/升;由含氮化合物反应并除去水蒸气后获得的氮气(NH4NO2==N2↑+2H2O),其密度为1.2505克/升,两者密度差值虽小;却完全超出了实验误差范围。

材料二:1894年4月瑞利和拉姆塞开始用如图装置进行“清除空气中氮气”的实验研究:在倒立圆底烧瓶内引入两根金属导线,通电使瓶中空气里的氧气和氮气生成氮的氧化物,用碱液来吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳气体。并从气体进口不断向瓶内补克氧气,使反应持续进行。

材料三:瑞利和拉姆塞又设计了另一实验装置,将上述实验所得的气体干燥后,通过红热的铜粉来除去其中的氧气,得到少量的剩余气体,对剩余气体做光谱分析得知,这是一种未知的气体,并测得其密度约是氮气的1.5倍。1894年8月13日他们共同宣布:发现了一种未知气体,并命名为氩气。

材料四:1898年拉姆塞等人利用不同的物质沸点不同,又发现了氪气、氖气、氙气。

根据上述材料,回答下列问题:

(1)与纯净氮气密度值更接近的是由 获得的氮气密度值(填“空气中”或“含氮化合物反应”);

(2)实验中不断向瓶内补充氧气的目的是

(3)在当时实验条件下,很难利用化学反应除去氩气,获知“未知气体”中还有其它气体存在,其理由是

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网