题目内容
【题目】课堂上老师按图I装置进行分子运动探究实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，课后在老师的指导下，化学兴趣小组对原实验装置进行了改进，改进装置如图II所示（夹持装置已省略）。
(1)按图I进行实验时，有明显现象的烧杯是_______。
(2)同学们在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好。一段时间后观察到滤纸上的酚酞溶液变红。
①小明发现滤纸上的酚酞溶液需等待较长时间才变红，他采取______（填具体方法）很快观察到了现象，这说明___________________________________。
②实验结束，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，这是因为浓氨水_________。
(3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是_______________________________。
【答案】 甲 用酒精灯加热A试管（或将A试管放入盛有热水的烧杯中） 温度越高，分子运动速率越快 易挥发 能尽量防止氨气的逸出
【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出氨气遇到的酚酞试液变红．故甲烧杯中溶液由无色逐渐变红；
（2）①分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，要使滤纸上的酚酞溶液较快变红，可以用酒精灯加热A试管或将A试管放入盛有热水的烧杯中；
②由于氨水易于挥发，所以变红色的滤纸放在空气中一会儿后红色消失。
（3）由于氨气会污染空气，改进后的实验能尽量防止氨气的逸出。
名校课堂系列答案【题目】氯化铵与硝酸钾是两种常见的化肥。氯化铵与硝酸钾在不同温度下的溶解度如下：
温度（℃） | 10 | 30 | 50 | 60 | |
溶解度 (g/100gH2O) | 氯化铵 | 33.3 | 41.4 | 50.4 | 55.0 |
硝酸钾 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110.0 | |
（Ⅰ）从表可知，50℃时，50克水中最多可以溶解氯化铵______克。
（Ⅱ）烧杯A是60℃时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则到C烧杯溶液的质量为________g。
（Ⅲ）硝酸钾的溶解度曲线是_______（填“A”或“B”）；50℃时，50g 水中加入45g 硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为__________（精确到0.01）；若要在含有少量氯化铵的硝酸钾溶液中，提取硝酸钾，可采用的方法是_________。
（Ⅳ）如图所示实验，除了验证氯化铵溶于水外，还有探究________的目的，实验探究结论是_______________。
【题目】红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图。同学们欲研究一包久置的“504双吸剂”固体样品，设计了如下实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【提出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
【实验探究】甲同学的方案如下表，请你帮助他完成实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量固体于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 | 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物；溶液变红 | 固体中一定含有_____和Ca(OH)2 |
（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的_____ | 固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液 | 固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3 |
（3）将步骤（2）中产生的气体通入澄清石灰水中 | _________ | 固体中一定含有CaCO3 |
【实验分析】
乙同学认为甲同学的实验中不能得出“一定含Ca(OH)2的结论”，理由是_________。
丙同学认为甲同学的实验并不能得出“一定不含Fe2O3的结论”，理由是_________。
【继续探究】为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用____________先分离出铁粉，向残留固体中加入足量____________，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3。该溶液呈棕黄色的原因是：_________________________________（用化学方程式表示）。
