题目内容
【题目】如图为甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线,据图回答:
(1)t1 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小顺序是__________。
(2)t3 ℃时,将三种物质各m g分别加入100 g水中,充分溶解后,只有一种能形成饱和溶液,则m的取值范围是__________。
(3)将t2 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,析出晶体的质量为________(填字母代号)。
A. 甲>乙 B. 甲<乙 C. 甲=乙 D. 无法确定
(4)将t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3 ℃,溶质质量分数最大的物质是________。
【答案】 乙>甲=丙 10≤m<100 D 乙
【解析】 (1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是:乙>甲=丙;(2)t3℃时三种物质的溶解度最小的是丙,其次是乙,即等质量的水中溶解的丙最少,最易形成饱和溶液,所以将三种物质各mg分别加入100g水中,充分溶解后,只有一种能形成饱和溶液,则m的取值范围是大于丙的溶解度,小于乙的溶解度,即10≤m<100;(3)不知两种溶液的质量,无法判断析出晶体的质量多少;(4)将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃,甲乙的溶解度增大,溶质质量分数不变,能析出晶体的物质是丙,饱和时质量分数的计算式
×100%,即溶解度越大质量分数也就越大,因为升温前乙的溶解度大于甲大于升温后丙的溶解度,所以升温后溶质质量分数最大的物质是乙。
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【题目】下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是
选项 | A | B | C | D |
实验 | ||||
现象 | 红磷熄灭冷却后,打开弹簧夹,水倒流入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5 | 石蕊变红 | 黑色粉末变成红色 | 甲中铁钉生锈,乙、丙中铁钉无明显变化 |
结论 | 氧气约占空气质量的1/5 | 二氧化碳具有酸性 | 一氧化碳具有还原性 | 铁生锈需要与水和氧气同时接触 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】馒头、面包等发面食品在制作时都需使用发酵粉,发酵粉的主要成分最常见的是碳酸钠、碳酸氢钠等。某兴趣小组的同学对制作馒头用的发酵粉(白色粉末)进行探究。
【提出问题】白色粉末成分是什么?
【进行猜想】 猜想Ⅰ:碳酸钠 ; 猜想Ⅱ:碳酸氢钠; 猜想Ⅲ:__________________。
【初步探究】取少量白色粉末于试管中,加适量水,测得溶液的 pH=10.5,说明溶液呈________性。
【查阅资料】
(1)碳酸氢钠受热易分解,该反应可表示为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;而碳酸钠很稳定,受热不易分解。
(2)参照实验:
NaHCO3稀溶液 | Na2CO3稀溶液 | |
加入稀盐酸 | 产生气泡 | 产生气泡 |
加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 溶液变浑浊 |
【实验探究】:
甲、乙、丙三位同学分别设计三种不同实验方案进行探究。
甲同学方案:如图1,取适量发酵粉在铜片上加热,加热一段时间后,观察到烧杯内壁有液滴出现,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到_____________。甲得出结论: 猜想Ⅱ正确。
乙同学方案:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量发酵粉于加足量水后形成的无色稀溶液,再加入过量CaCl2溶液,静置。 | 有白色沉淀产生 | 化学方程式 __________。 |
②再取步骤①的上层清液,加入稀盐酸 | 有气泡冒出 | 该清液中含 ____________。 |
乙得出结论: 猜想Ⅲ正确。
丙同学方案:用如图2所示,锥形瓶中分别盛有等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和发酵粉,再注入等体积、等浓度的足量的稀硫酸,准确测量生成气体的体积。
记录如表:
实验 编号 | 锥形瓶内物质 | 最终得到 CO2 体积/mL | |
名称 | 质量/g | ||
① | 碳酸钠 | a | V1 |
② | 碳酸氢钠 | a | V2 |
③ | 发酵粉 | a | V3 |
【实验结论】经同学们讨论,最终确认:该发酵粉是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
【反思应用】
(1)同学们讨论时认为:甲同学方案不严密的原因是_____________________________。
(2)乙同学方案中,实验①中加入CaCl2溶液要过量的目的是____________________。
(3)丙同学方案也能得到正确结论应满足的条件是_____________________________。
(4)制作馒头、面包时,将面粉发酵(产生有机酸),再加入适量的碳酸氢钠,可以使馒头、面包松软。原因是________________。
(5)将12.0g该白色粉末加热至完全反应,剩余固体的质量为8.9g,计算该白色粉末中Na2CO3的质量分数为 _________________。(写出计算过程)