题目内容

【题目】为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图的所示。

（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g。

（2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为 g。

（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

【答案】（1）0．6 （2）5．6 （3）10%

【解析】

试题分析：此题是图象型的数据处理题，解答这种题目，要抓住“三点一走势”，即反应刚开始的起始点，反应过程中的横、纵坐标表示的量的走势，反应过程中的转折点，以及反应结束时的终点，，所以根据该题中的图象，不难看出反应结束后产生的氢气质量为0．6g，当加入6g铁粉样品时，产生的氢气质量为0．2g，根据化学方程式中氢气与铁的质量关系是2：56，所以6g铁粉样品中含铁单质的质量为5．6g，再根据化学方程式：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑中氢气与氯化氢的质量关系，算出稀盐酸中溶质氯化氢的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数

解：设铁的质量为x，氯化氢的质量为y

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

73 2

y 0．6g

73：2 = y：0．6g

y=21．9g

∴稀盐酸中溶质的质量分数=21．9g/219g×100%=10%

练习册系列答案
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A．②③ B．①④ C．③④ D．①②

【题目】盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

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（2）E→D反应的化学方程式为___________________；

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（2）量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水。

（3） 。

（4）装瓶并贴上标签。

实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如右图所示。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （在答题卡上写出计算过程）

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