[题目]下列应用.化学方程式和基木反应类型对应正确的是( )A. 工业用一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 还原反应B. 用pH试纸测得正常雨水的pH约为5.6 H2O+CO2＝H2CO3 化合反应C. 用氢氧化镁治疗胃酸过多 Mg(OH)2+2HCl═MgC12+2H2O 中和反应D. 不能用铁桶盛装波尔多液 Fe+CuSO4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列应用、化学方程式和基木反应类型对应正确的是（　　）

A. 工业用一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 还原反应

B. 用pH试纸测得正常雨水的pH约为5.6 H2O+CO2＝H2CO3 化合反应

C. 用氢氧化镁治疗胃酸过多 Mg（OH）2+2HCl═MgC12+2H2O 中和反应

D. 不能用铁桶盛装波尔多液 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 置换反应

【答案】D

【解析】

A、工业用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：，是还原反应，但不是基本反应类型，选项A不正确；

B、用pH试纸测得正常雨水的pH应该是整数，选项B不正确；

C、一般用氢氧化铝治疗胃酸过多，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2 +2HCl═MgC12+2H2O，是中和反应，但是中和反应只是基本反应类型复分解反应中的一种，选项C不正确；

D、不能用铁桶盛装波尔多液，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，属于置换反应，选项D正确。故选D。

练习册系列答案

名校秘题小学毕业升学系统总复习系列答案

（1）生成沉淀的质量为_____g？

（2）回收液中HCl的质量分数是多少_____？

（3）当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少_____？

【题目】对比实验：

（1）图 1：向大理石中滴加水，观察到的现象是_____，物理性质是_____。

（2）图 2：向大理石中滴加稀盐酸，观察到的现象是_____，写出发生的化学反应式_____，如何检验生成的气体是二氧化碳？写出具体的实验步骤：_____，发生的化学反应式：_____。

（3）图 3：图 2 实验结束后，试管内还有未反应完的大理石，如图 3 所示。将试管中的大理石和液体分离的方法是_____。若要除去过滤后溶液中的水分，分离方法是_____。

【题目】控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）


A．探究铁、镁金属活动性强弱	B．探究二氧化碳与水是否发生反应	C．探究不同溶剂中物质溶解性大小	D．探究温度对分子运动快慢的影响

A. AB. BC. CD. D

【题目】在整理实验室时，同学发现7瓶不同的无色溶液（见下图所示），其中2、3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。查阅药品记录单可知，2、3、4、5、7号溶液分别是10%NaOH溶液、饱和石灰水、10%Na2CO3溶液、10%CaCl2溶液、10%稀盐酸中的一种。化学小组同学进行了以下实验探究。

（实验目的）①给试剂瓶贴上正确的标签；②探究部分溶液混合发生的反应。

（查阅资料）①CaCl2溶液呈中性，能与Na2CO3发生复分解反应；

②Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

（实验探究）

（1）分别取2、3、4、5、7号溶液于5支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红色，说明这3种溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），由该实验可确定的溶液为_____（写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）；

（2）分别取2号5.55g和7号3.65g溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出。加入5号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图1所示，加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示。根据图示完成下列问题：

①7号溶液是_____（填名称）；

②图1中b点数据为_____g；

③图2中h→k段发生反应的化学方程式为_____。

（3）取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中含有的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca(OH)2；⑤_____。

（实验反思）分析上述实验，下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

A 5号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液

B 该实验无法确定各种试剂，没有完成实验目的①

C 图1中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段表示

D 碳酸氢钠既能与碱反应，又能与酸反应

【题目】学习了氧气的化学性质后，小华同学对硫在氧气中燃烧的实验现象看得意犹未尽，但由于产物二氧化硫是空气污染物，只能取用少量硫粉，针对这问题，小华同学亲自动手设计了如下改进实验

（1）改用在二氧化锰催化作用下分解过氧化氢溶液制取氧气，写出反应的化学方程式_____，将长颈漏斗换成分液漏斗，控制过氧化氢溶液的滴加速率，使氧气流平稳进入集气瓶内。

（2）在教材硫燃烧的装置的基础上进行改进，将集气瓶上的玻璃片换成双孔胶塞，随着氧气的通入，火焰从_____色变成_____色，这说明氧气是_____的气体，由于空气中氧气含量相对较少，因此物质在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。

（3）随着产生气体及燃烧放热，A、B装置中压强_____，气体进入C烧杯，被C中烧碱溶液吸收，以最大程度的减少对空气的污染，写出C中发生反应的化学方程式_____。

（4）请将实验装置图补充完整_____

【题目】实验室利用下图所示装置进行相关实验。

回答下列问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①_____，②_____。

（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是_____。

（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_____（填字母序号），反应的化学方程式为_____；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置_____（填字母序号）所示方法收集氢气。

【题目】A--E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已省略）。A是目前世界年产量最大的金属，B中金属元素的质量分数为70%，E是常用的一种建筑材料，则C的化学式为______；

“一”表示相互反应

“→”表示反应一步实现

①的化学方程式为______；②中的反应现象为______

【题目】如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )

A. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

B. 甲的溶解度大于乙的溶解度

C. t2℃时甲的溶液和乙的溶液溶质质量分数相等

D. t1℃时，50g 甲的饱和溶液中含有 15g 甲

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