题目内容

【题目】完成下列基础化学实验。

Ⅰ.根据下列实验装置图,回答有关问题:

(1)写出装置图中标号仪器的名称:①_____________,②___________

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________________,可选用的发生装置是______。如用E装置收集氧气,当集气瓶中的水排完之后,_______________,缓慢的移出水槽,正放在桌子上。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时的化学方程式为_______________

(4)选用F收集氢气时,氢气应从__________(填“a”或“b”)端进入。

Ⅱ.如何证明盐酸与碱发生了化学反应?某化学兴趣小组做了如下两个实验。

实验一:向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液,振荡,继续加入稀盐酸,观察到__________________,可证明盐酸与氢氧化钠能发生反应。

实验二:向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,观察到的反应现象为___________;继续滴加稀盐酸,看到_____________(反应现象),也证明了盐酸与碱能发生反应。

实验结束后,小组同学对实验一中试管内的无色溶液成分展开了讨论。

【提出问题】实验一结束后,试管内的溶液的溶质除酚酞外还有什么?

【猜想假设】猜想一:NaCl和HCl 猜想二:NaCl

【实验设计】若要证明猜想一成立,下列试剂中不能达到实验目的的是_________

A.紫色石蕊溶液 B.Cu C.AgNO3 D.Na2CO3

【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液,也能证明猜想一成立,你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由____________________

【答案】 长颈漏斗 锥形瓶 2KClO32KCl + 3O2 A 在水下盖上玻璃片 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 b 溶液由红色变成无色 溶液中产生蓝色沉淀 【答题空10】蓝色沉淀消失,溶液由无色变成蓝色 B、 C 可行,因为若能观察到溶液没有立即变红就可以证明猜想一成立。(其他类似描述也可以)

【解析】Ⅰ.(1)仪器①是长颈漏斗,仪器②是锥形瓶;

(2)氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气,化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑;属于固固加热型,所以选装置A;若用E装置来收集氧气,待集气瓶中的水排完以后,应当在水下面用玻璃片盖住瓶口,小心地把集气瓶移出水槽,正放在桌面上,因为氧气的密度比空气的密度大;

(3)大理石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2

(4)氢气的密度比水小,用该装置收集氢气应从b端进入;

Ⅱ. (1)NaOH溶液显碱性,滴入几滴酚酞溶液,向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液,振荡,变红色,继续加入稀盐酸,观察到溶液由红色,说明碱性物质消失,由此现象证明了盐酸与氢氧化钠能发生反应

(2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,观察到的现象为有蓝色沉淀生成;继续滴加稀盐酸,氢氧化铜沉淀能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,反应的现象,通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象(蓝色沉淀消失),证明了盐酸与氢氧化钠能发生反应

【实验设计】若要证明猜想一成立,即证明是否有盐酸存在,盐酸能使紫色石蕊溶液变红色,能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体;不能与铜反应,能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,但氯化钠也能与硝酸银溶液反应,不能证明是否有盐酸存在;

【讨论交流】氢氧化钠溶液遇无色酚酞溶液变红色,滴入NaOH溶液,若没有立即变红,说明存在稀盐酸,稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,则说明猜想一成立(合理即可)。

点睛;

实验装置的选择,选择发生装置时,要考虑反应物的状态、反应条件等因素;选择收集装置时,要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

练习册系列答案
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【题目】实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。

(1)仪器a的名称是:___________

(2)实验室用氯酸钾制取氧气,可选用的装置组合为____(填字母序号),该反应的化学方程式是______________________。收集装置的选择是由气体的性质决定的,既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______(填数字序号)。

①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应

④密度与空气接近 ⑤常温下可与空气中某成分反应 ⑥有毒,是一种大气污染物

(3)实验室要制取CO2应选择的发生装置是______(填字母序号)。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,造成此现象的可能原因:___________

(4)化学反应可控制才能更好地为人类造福,我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的.常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔 (C2H2)气体和氢氧化钙,该反应的化学方程式是___________________,实验室制取乙炔时,须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙炔气体的发生装置有 __________(填装置序号)。

(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5

①装置I中产生气体的化学方程式为:H2SO4(浓)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。

装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应,其反应的化学方程式为:___________

②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是__________________

③该实验开始滴加浓硫酸时,应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作,新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2__________有关。(填写化学性质)

④装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____________ (填序号)。

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