题目内容
【题目】下列字母A~H所表示的物质，均由氢、碳、氧、钠、氯、钙中的2~4种元素组成。
（1）A的俗称为小苏打，可用于烘焙糕点。A的化学式为________。
（2）B由2种元素组成，向某红色溶液中加入B的溶液，观察到红色逐渐变浅至消失。B的溶液中含有的粒子为________（用化学符号表示）。
（3）液体C、D组成元素相同，D在一定条件下反应可生成C。写出该反应的化学方程式________。
（4）E为有机物，其完全燃烧后，生成的二氧化碳和水的分子个数比为2﹕3，则该有机物分子中碳、氢原子的个数比为________。
（5）如图所示，将足量F的溶液加入到广口瓶中，振荡，充分反应后，打开止水夹，观察到烧杯中H的溶液流入广口瓶，瓶中溶液变浑浊。整个实验过程中，广口瓶内发生反应的化学方程式为________。
【答案】 NaHCO3 H+、Cl-、H2O 2H2O2
2H2O + O2↑ 1:3 CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O、Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH（或CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl）
【解析】（1）碳酸氢钠俗称小苏打。（2）向某红色溶液中加入B的溶液，观察到红色逐渐变浅至消失，是向滴有酚酞的碱性溶液中滴入盐酸，故B的溶液是盐酸溶液，含有的粒子是H+、Cl-、H2O （3）组成元素相同的液体是水与过氧化氢，过氧化氢在一定条件下反应可生成水，2H2O22H2O + O2↑ （4）E为有机物，其完全燃烧后，生成的二氧化碳和水的分子个数比为2﹕3，故该有机物中碳、氢原子个数比为2:6=1:3（5）将足量F的溶液加入到广口瓶中，振荡，充分反应后，打开止水夹，观察到烧杯中H的溶液流入广口瓶，说明G中压强变小，G中气体减少，CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O，G瓶中溶液变浑浊，是因为Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH或CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl
阅读快车系列答案【题目】某班同学在做《基础实验8》中碱的化学性质时，发现将NaOH固体溶于水后的溶液与CuS04溶液反应时出现了三种实验现象：蓝色絮状沉淀、浅绿色沉淀、亮蓝色溶液。产生蓝色絮状沉淀时的反应方程式为_______________________________________。对于异常实验现象，
同学们展开研究性学习。
【提出问题】实验中产生异常现象的原因是什么?
【初步探究】甲同学将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中。实验现象如下：
滴加CuSO4溶液的量 | 实验现象 |
第1～6滴 | 产生蓝色沉淀，振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液。 |
第7～9滴 | 产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，沉淀逐渐增多。 |
第10～20滴 | 蓝色沉淀不再增加，振荡后沉淀逐渐变为浅绿色。 |
【实验结论】_____________________________是实验出现“异常”的主要因素。
【再次探究】两种异常现象产物是什么?
【查阅资料】
①碱式硫酸铜是一种浅绿色固体，化学式可表示为aCuSO4·bCu(OH)2难溶于水，在酸溶液中可发生反应生成Cu2+、SO42—和H2O。加热时能分解生成氧化铜、非金属氧化物和氧气。
②铜酸钠[Na2Cu(OH)4]能溶于水，溶液呈亮蓝色。该溶液不稳定，久置或加热易生成氧化铜沉淀。
③碱式硫酸铜、氢氧化铜、铜酸钠之间可逐步转化。
【猜想假设】
Ⅰ.Cu(OH)2在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠。
Ⅱ.实验中形成浅绿色沉淀是碱式硫酸铜。
【实验探究】
Ⅰ.乙同学向Cu(OH)2中加入过量饱和NaOH溶液，沉淀溶解，滴加少量稀硫酸，出现黑色沉淀。
Ⅱ.丙同学取出实验中浅绿色固体，分成等质量两份，一份高温灼烧后只得到1.6gCuO固体，另一份滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去盐酸10.95g。
【结论解释】猜想Ⅰ成立。出现黑色沉淀原因是________________________________。
猜想II成立。a：b=________________。
【实验反思】丁同学按照书本要求向2mLCuSO4溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，始终未形成亮蓝色溶液，说明实验现象还与______________________有关，实验时要遵守实验要求。
