Question

【题目】(7分)甲、乙两组同学分别利用下图所示装置，测量含少量氯化钠的纯碱样品的纯度。两组实验中，锥形瓶内都盛有m g的纯碱样品；分液漏斗中，甲组盛有稀硫酸，乙组盛有浓盐酸。(装置气密性良好，实验前活塞a、b均处于关闭状态。)

主要步骤及观察到的现象如下：

I、打开活塞a，通入氮气一会儿再关闭活塞a，称量装置C、D、E的质量。

Ⅱ、打开活塞b。甲组同学滴加足量的稀硫酸；乙组同学滴加足量的浓盐酸后，关闭活塞b。

Ⅲ、锥形瓶中不再产生气泡时打开活塞a，通人氮气一会儿再关闭活塞a。甲组同学观察，到装置D、E中均无明显变化；乙组同学观察到装置D中出现明显的浑浊，装置E中无明显变化。

Ⅳ、甲组同学实验后测得装置C的质量增加了n g。

请回答下列问题：

（1）两组同学都使用了浓硫酸，其作用是________________________________；

（2）写出甲组同学装置A中反应的化学方程式________________________________；

（3）甲组同学所测定的纯碱样品的质量分数=__________________________________；

（4）乙组有同学提议：利用本组测得装置C和装置D增加的总质量计算，就能得到与甲组同样的结果。你认为该看法___________________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________________。

Answer 1

【答案】（1）干燥二氧化碳_；

（2）Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O；

（3）

（4）不正确，CD增加的质量是吸收的氯化氢和二氧化碳的质量的总和。

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸有吸水性，常做气体的干燥剂 ；

（2）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳、和水；

（3）设样品中碳酸钠的质量是x

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4 + CO2↑+H2O

106 44

x ng

106/x==44/ng x=

样品中碳酸钠的纯度==÷mg×100%

（4）浓盐酸有很强的挥发，挥发出的溶质氯化氢和生成的二氧化碳都会被氢氧化钠溶液、石灰水吸收