Question

【题目】（5分）有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：

【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性

回答下列问题：

（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是____________。

（2）步骤②中发生反应的化学方程式是____________________________________。

（3）步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式是________________________________。

（4）白色固体X中的物质有____________。

（5）将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是____________________________________。

Answer 1

【答案】（1）硫酸铜（2）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O

（3）CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl

（4）氯化钠、碳酸钙和氯化钙

（5）取白色固体X于烧杯中，加足量水溶解，再加入适量的碳酸钠溶液，过滤，将滤液蒸干，便可得到氯化钠固体

【解析】

试题分析：步骤①加水溶液的颜色是无色的所以原物质中一定没有硫酸铜，其中的沉淀是碳酸钙会和盐酸反应产生二氧化碳气体，最终的溶液呈现中性说明原物中没有氢氧化钙。加入碳酸钠后产生沉淀说明原物中还有氯化钙。