题目内容
【题目】金属在日常生活中应用广泛。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是____________（填字母序号）。
A.铁锅
B.铜导线
C.黄金首饰
（2）我国湿法冶金早在西汉时期就巳开始，“曾青得铁则化为铜”便是佐证，即将铁浸入硫酸铜溶液得到铜，该反应的化学方程式为_______。
（3）长时间放置，铁、铜制品锈蚀严重，黄金饰品依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因_________。
【答案】A Fe+CuS04=FeS04+Cu 金的化学性质没有铁锏活泼，长时间放置铁锏更易与空气中物质发生反应
【解析】
（1）
A、选项利用了金属的导热性；
B、选项铜做导线是利用了铜的延展性和导电性；
C、选项黄金做首饰是利用了金屈具有金属光泽的特性；故填A；
（2）铁的金属活动性强于金属铜，所以铁可以将铜从其对应盐溶液CuSO4中置换出来，反应的方程式故填Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）是金属活动性强弱的体现，铁铜活动性强于金，所以与金相比铁铜更易与空气中物质反应而锈蚀，故填金的化学性质没有铁铜活泼，长时间放置铁铜更易与空气中物质发生反应。
【题目】如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分別放入KN03固体，充分溶解。
温度/℃ | t1 | t2 |
KNO3的溶解度 | 60g | 90g |
下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是
A. 溶液质量：乙=丙<甲<丁
B. 甲、乙、丙、丁均为饱和溶液
C. 将甲升温至t2℃，溶液质量增加
D. 将丁降温至t1℃，没有固体析出
【题目】铁与水蒸气在高温条件下反应生成了一种铁的氧化物和一种气体单质，实验装罝如下图所示。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是__________。
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到上方空气中。说明生成的气体是__________。
（3）探宄试管中剩余固体的成分。
（査阅资料）
①几种常见铁的氧化物的颜色、状态及能否被磁铁吸引如下表所示。
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe304 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色品体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
②四氧化三铁能与稀硫酸反应:
Fe304+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（初步实验验证）
试管中剩余间体为黑色，能全部被磁铁吸引，则剩余固体一定不含氧化物__________、__________。
（猜想与假设）
猜想一：剩余固体是Fe304；
猜想二：剩余固体是__________。
（继续进行实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量黑色固体于试管中，滴加足量的稀硫酸。 | _____________。 | 猜想一不成立， 猜想二成立。 |
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为____________________。
【题目】同学们对H2O2溶液分解的反应速率的影响因素进行探究。
实验1：探究H2O2溶液浓度、温度对反应速率的影响
（实验方案）在一定温度下，向相同质量的H2O2溶液中加入相同质量的MnO2粉末，测量收集150 mL O2所需的时间。
实验序号 | H2O2溶液的浓度/% | 温度/℃ | 时间/s |
I | 30 | 20 | 待测 |
II | 15 | 30 | 待测 |
III | a | b | 待测 |
实验2：依据下图装置进行实验(部分仪器略去)，探究催化剂种类对反应速率的影响
用相同粒数的MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂微球(质量相等、表面积相同)，分别进行实验，锥形瓶内压强随时间的变化如下图。
（解释与结论）
(1)实验1中反应的化学方程式是______。若要制得3.2 gO2，需要H2O2的质量为______g。
(2)为了达到实验1的目的，补全实验方案。
① 若a与b不相等，则a=______；b=______。
② 若a与b相等，则设计实验I、III的目的是______。
(3)实验2中使用相同粒数催化剂微球的原因是______。
(4)通过对实验2数据的分析，可得出的结论是______。
（反思与评价）
(5)实验1是通过测量收集等体积O2所需时间来比较H2O2溶液的反应速率，还可以通过测量______来比较H2O2溶液的反应速率。
