Question

【题目】某化学课外活动小组欲测定一瓶部分变质的熟石灰样品中Ca(OH)2的质量分数，取0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在滤液中加入10%盐酸溶液，加入盐酸溶液的质量和溶液的pH关系见下表。

加入盐酸溶液的质量/g	0	2.5	3.65	6
溶液的pH	12	11	7	2

求该样品中Ca(OH)2的质量分数。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】74%

【解析】

试题分析：由题熟石灰样品中Ca(OH)2的质量分数=Ca(OH)2的质量/样品的质量×100%，样品质量为0.5g，那么还需求出Ca(OH)2的质量；该题利用的反应为氢氧化钙和盐酸，pH＝7时反应恰好完全，已知量为参与反应是氯化氢的质量= 3.65g×10%=0.365g，然后根据方程式求出氢氧化钙的质量，再代入式子求得质量分数。设：样品中Ca(OH)2的质量为x

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

74 2×36.5

x 3.65g×10%

74：x= (2×36.5)：(3.65g×10%) 解得x=0.37g

样品中Ca(OH)2的质量分数为：×100%=74%

答：样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。