Question

【题目】在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)产生氢气__________g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是___________。

(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为________。

(3)铝箔中铝元素的质量为________。

Answer 1

【答案】 0.2 盐酸与氧化铝反应 10% 92.52%

【解析】分析：根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示，看出开始加稀硫酸没产生氢气，当加入9.8g稀硫酸时才产生氢气，说明久置的铝箔表面被氧化，当加稀硫酸的量至107.8g时，铝箔和硫酸恰好完全反应，产生0.2g氢气，再根据所产生氢气的质量求出参加反应的硫酸的质量和铝的质量，那么题干中的求答问题就会迎刃而解．

解答：解：（1）根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示知道产生氢气的质量是0.2g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：久置的铝箔表面被氧化，形成一层氧化膜．此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气．

（2）设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x，需要铝的质量为y

2 Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

54 294 6

y x 0.2g

294：6=x：0.2g 54：6=y：0.2g

解之得x=9.8g y=1.8g

此时与生成氢气有关的硫酸溶液的质量为107.8g-9.8g=98g．

则稀硫中溶质的质量分数为：×100%═10%

答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数10%

（3）铝箔中被氧化的Al2O3中铝元素质量为：（2.14g-1.8g）××100%=0.18g 故铝箔中铝元素的质量为：0.18g+1.8g=1.98g

答：铝箔中铝元素的质量为1.98g