[题目]小明将30%的H2O2溶液加水稀释.并用其制取O2.(1)稀释过程中要用到的实验仪器有 .a.量筒 b.烧杯 c.托盘天平 d.玻璃棒 e.漏斗 f.胶头滴管(2)用稀释后的H2O2溶液按图所示实验.分析并计算稀释后的溶液中溶质的质量分数 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】小明将30%的H2O2溶液加水稀释，并用其制取O2。

（1）稀释过程中要用到的实验仪器有____（填序号）。a.量筒 b.烧杯 c.托盘天平 d.玻璃棒 e.漏斗 f.胶头滴管

（2）用稀释后的H2O2溶液按图所示实验，分析并计算稀释后的溶液中溶质的质量分数____。

【答案】 abdf 3.4%。

【解析】1）稀释过氧化氢的过程中要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故填abdf；

（2）根据质量守恒定律，反应后生成氧气的质量为70g+25g-74.2g-20g=0.8g，设生成0.8g的氧气需要过氧化氢的质量为x

2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

68 32

x 0.8g

= ，x=1.7g，

稀释后过氧化氢溶液的质量为70g-20g=50g

该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为=3.4%

练习册系列答案

向NaOH溶液依次加入C、D溶液、E溶液和紫色石蕊溶液，现象如下图所示。

①加入E后沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因__________。 ②红色溶液中含有的物质有水、石蕊、____________。

【题目】t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

①t1℃时，KNO3的溶解度是_______g；

②烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？___（填“是”“否”或“无法判断”）；其中溶解的溶质是___；

③两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是___；若要提纯混有少量KCl的KNO3，采用的方法是__；

④将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水_____g；

⑤关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是________；

A.烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液的溶质的质量分数

B.温度升高到t2℃，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）

C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

D.将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）

【题目】化学实验是学好化学的基础,某校学生进行了以下化学实验:

Ⅰ.甲小组利用下列几种发生装置和收集装置制取O2。请回答下列问题：

(1)写出标号①的仪器名称_______

(2)实验室用双氧水和和二氧化锰制取并收集较纯的氧气时,选用的装置是________(填字母),二氧化锰的作用是________。写出该反应的化学方程式_________________________。

(3)将右侧E和F装置连接,可测量氧气体积,氧气应从_______(填“a”或b)口通入。

Ⅱ.乙小组的同学对一包在空气中敵口放置了一段时间的碱石灰的成分进行探究。

【提出问题】这包久置的碱石灰样品的成分是什么?

【查阅资料}】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小,溶于水放出的热量少,可以忽路不计。

【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、 Na2CO3、 CaCO3和_______等五种物质。

【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证,过程如下:

①小明取部分该碱石灰样品于试管中,加少量水后无放热现象,说明这包碱石灰样品中不含CaO和_______。继续加足量水,振荡,静置后有白色沉淀。

②从小明的试管中取上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

③把过程②所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色。

【思考分析】①上述实验步骤①中所得白色沉淀为_______。

②证明上述实验步骤②中加入的BaCl2溶液已过量的方法是___________________。

③若向上述实验步骤③中改滴紫色石蕊试液,观观察到的现象为 _______________。

【解释结论】该碱石灰样品中一定含有的物质是_____________________________。

【题目】金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。

(1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有________性。

(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序，进行如下操作：

①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是_______________________；

②__________________________________(请补充实验具体操作)；

③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式___。结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________________。

(3)金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是_______填序号)。

a．齿轮表面涂油 b．将钢材深埋保存

c．将钢刀浸泡在盐水中 d．车圈镀铬

【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(1)a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________；

(2)a3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到a2℃，溶液中溶质的质量分数最大的是__________；

(3)甲中混有少量乙，提纯甲的适宜方法为__________。

【题目】下列化学实验中能达到预期实验结果的是

A. 借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%

B. 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5

C. 20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液

D. 将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%

【题目】为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。

方案A	方案B

(1)能验证三种金属活动性顺序的方案是________(填“A”或“B”)。

(2)方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是___________。

【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4 5H2O及纳米材料CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）写出Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式：________ 。

（2）操作Ⅱ的名称为 __________ 。

（3）由CuSO4溶液获得CuSO45H2O,需要经过蒸发浓缩、_______ 、过滤、洗涤、干燥等操作。在实验室进行“蒸发浓缩”时，除铁架台、蒸发皿、酒精灯外，还用到另一玻璃仪器，该仪器是_________。

（4）制备纳米材料CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入NH3，后通入CO2。请写出该反应的化学方程式：_______________。

试题分类