Question

【题目】氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。

（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易__________，还能_________，所以必须密封保存。

（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：

SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为 ____________。

（3）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。食盐的来源可以先用海水获取粗盐再用粗盐提纯得到精盐，试分析以下过程后填写下列空白：

①操作Ⅰ的名称是____________；

②海水晒盐与下述操作中_________的原理相同；

③上述操作可能用到下列装置，其中装置B的作用是___________________ 。

（4）某化学兴趣小组称取8.0gNaOH固体，欲配成20%的溶液，需量取_______ ml蒸馏水。该兴趣小组向配好的溶液中通入一定量的CO2充分反应后，将溶液低温蒸发，获得固体经称量质量为13.7g。

【提出疑问】通过分析，大家认为得到的固体的质量数据可能有问题。按初中化学现有知识计算，8.0gNaOH若全部转化为Na2CO3，固体的质量应该为_____g。

【查阅资料】向Na2CO3溶液中通入CO2会生成NaHCO3。请写出该反应的化学反应方程式：

________。

【讨论计算】上述反应中生成的Na2CO3的质量为__________g； NaHCO3的质量为________g；通入CO2的质量为__________g。

Answer 1

【答案】 吸水潮解 与二氧化碳反应 Na2SiO3 溶解 A 过滤 32.0 10.6 Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 5.3 8.4 6.6

【解析】(1)氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸水潮解，能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故必须密封保存；(2)根据反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个Na原子，2个H原子，反应后含有2个H原子，1个O原子，故X中含有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，故X的化学式为Na2SiO3；(3)①操作Ⅰ是溶解；②海水晒盐与蒸发的原理相同，故填：A；③根据图示可以看出，装置B的作用是过滤；(4)称取8.0gNaOH固体，配成20%的溶液，则溶液的质量为：8.0g÷20%=40g，故水的质量为：40g8.0g=32.0g，故需量取32.0ml蒸馏水；【提出疑问】设生成碳酸钠的质量为x，此时通入二氧化碳的质量为a，则有：

2NaOHCO2Na2CO3

80 44106

8g ax

=10.6g，a=4.4g，【查阅资料】向Na2CO3溶液中通入CO2则碳酸钠、水和二氧化碳会反应生成NaHCO3，化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3；【讨论计算】得到的固体的质量为13.7g，设通入的二氧化碳的质量为y

Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3

106 44 168

y

(10.6g)+=13.7g

y=2.2g，

故Na2CO3的质量为10.6g5.3g=5.3g；NaHCO3的质量为=8.4g；通入CO2的质量为(4.4g+2.2g)=6.6g。