题目内容

为探究空气中氧气的含量，某同学利用右图进行实验，请你回答有关问题：
（1）写出红磷燃烧的化学方程式

；该反应中你观察到的现象是

．
（2）燃烧匙内放入过量红磷的原因是

；为确保实验结论的准确性，实验中还应注意的问题是

．（写出一条即可）
（3）已知镁在空气中燃烧可分别与氧气和氮气反应，都生成固体物质，此实验中
镁

（填“能”或“不能”）代替红磷，其原因是

．

分析：（1）红磷燃烧，产生大量的白烟；由反应物、生成物、反应条件可以写出反应的化学方程式；
（2）从实验目的和准确性回答需要注意的事项；
（3）根据镁燃烧消耗氧气和氮气，反应后进入集气瓶中的水量偏多分析．

解答：解：（1）红磷燃烧时有黄白色火焰，冒出大量的白烟，放出热量，反应的化学方程式为：4P+5O₂

点燃

.

2P₂O₅；
（2）为了使集气瓶中的氧气完全消耗掉，燃烧匙内要放过量的红磷；为确保实验结论的准确性，实验中还应注意的问题有：实验装置的气密性要良好；等装置冷却到室温才能打开弹簧夹等；
（3）镁在空气中燃烧可分别与氧气和氮气反应，都生成固体物质，因此集气瓶中气体减少会很多，进入集气瓶中的水就很多，造成测得的氧气的含量偏大，故镁不能代替红磷测量空气中氧气的含量．
故答案为：（1）4P+5O₂

点燃

.

2P₂O₅；红磷燃烧产生大量白烟．
（2）使集气瓶内氧气完全反应；实验装置的气密性良好或等装置冷却到室温才能打开弹簧夹；
（3）不能，造成测得的氧气含量偏大．

点评：本题主要考查红磷测定空气组成的实验原理、现象及误差分析，掌握测定的原理是解题的关键．

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15、某化学课外兴趣小组，开展了以下两项活动：
（1）第一组探究空气中氧气的含量．他们设计了如右图的装置，研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有足量白磷．现把浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌．一会儿，白磷发生自燃，量筒内液面上升，向水槽内加水，至水槽与量筒内液面相平，读出读数．
①加入浓硫酸的的目的是

浓硫酸溶于水放热，使温度达到白磷的着火点以上

；
②放白磷的小船用铜做的原因是

铜导热性好且化学性质稳定

；
③最终，液面大约位于量筒刻度

处；
④为何要向水槽内加水至内外液面相平

使气体内外压强相等，从而测得的气体体积更精确

；
⑤试评价该兴趣小组的设计在选用仪器上有何缺陷

量筒不能用作反应容器

．
（2）配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．
①配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为

g，水的体积为

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
及

．配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（写化学方程式）．
③用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，

实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示：
I、要得到此变化曲线，所进行的操作是

（填字母）．
A、将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中 B、将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中
II、b点对应的溶液中的溶质为

Na₂SO₄和NaOH

（写化学式）．
④恰好完全反应时，消耗20g氢氧化钠溶液和25g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）

　　某研究性学习小组设计了如下图所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是标有以cm为单位的刻度、且在0刻度正上方有一圆状缺口的圆筒状玻璃容器(带橡皮塞B)，C为能自由移动的活塞．他们操作过程如下：

　　a．检查装置的气密性；

　　b．将两个可自由移动的活塞C分别调整到左右两边刻度的10 cm处；

　　c．将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，塞上橡皮塞B；

　　d．通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况．记录两活塞C之间的距离为h．

　　e．根据数据h列出公式，计算空气中氧气的体积分数．(注：A容器内的固态物质、惰性电热板、活塞部分所占体积忽略不计，活塞与玻璃容器之间的摩擦力也忽略不计)

(1)

检查装置气密性的方法是分别移动两活塞C到左右两边刻度为10 cm处，塞紧橡皮塞B，双手将两活塞C向里推，使活塞之间的距离缩小，然后松手，活塞向外移动，直到两活塞C的距离为________cm时停止移动，说明装置气密性好．

(2)

b－d的实验步骤中两活塞之间的距离h具体变化情况是________．

(3)

空气中氧气的体积分数的计算公式(含字母h)为________．

(4)

如果在操作d中惰性电热板没有冷却到原来温度，则e操作中计算出的实验结果比理论值偏________(“大”或“小”)．

某研究性学习小组设计了如图所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是标有以cm为单位的刻度尺、且在0刻度正上方一圆状缺口处有一圆筒状玻璃容器(带橡皮塞B)，C为能自由移动的活塞．

他们操作过程如下：

a．检查装置的气密性；

b．将两个可自由移动的活塞C分别调整到左右两边刻度的10 cm处；

c．将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，塞上橡皮塞B；

d．通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况；记录两活塞C之间的距离为h．

e．根据数据h列出公式，计算空气中氧气的体积分数．(注：A容器内的固态物质、惰性电热板、活塞部分所占体积忽略不计，活塞与玻璃容器之间的摩擦力也忽略不计)

(1)检查装置气密性的方法是分别移动两活塞C到左右两边刻度为10 cm处，塞紧橡皮塞B，双手将两活塞C向里推，使活塞之间的距离缩小，然后松手，活塞向外移动，直到两活塞C的距离为________cm时停止移动，说明装置气密性好．

(2)b～d的实验步骤中两活塞之间的距离h具体变化情况是________．

(3)空气中氧气的体积分数的计算公式(含字母h)为________．

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②放白磷的小船用铜做的原因是；
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⑤试评价该兴趣小组的设计在选用仪器上有何缺陷．
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①配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
及．配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
（写化学方程式）．
③用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，
实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示：
I、要得到此变化曲线，所进行的操作是（填字母）．
A、将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中　　B、将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中
II、b点对应的溶液中的溶质为（写化学式）．
④恰好完全反应时，消耗20g氢氧化钠溶液和25g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）．

某化学课外兴趣小组，开展了以下两项活动：
（1）第一组探究空气中氧气的含量．他们设计了如右图的装置，研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有足量白磷．现把浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌．一会儿，白磷发生自燃，量筒内液面上升，向水槽内加水，至水槽与量筒内液面相平，读出读数．
①加入浓硫酸的目的是；
②放白磷的小船用铜做的原因是；
③最终，液面大约位于量筒刻度处；
④为何要向水槽内加水至内外液面相平；
⑤试评价该兴趣小组的设计在选用仪器上有何缺陷．
（2）配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．
①配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
及．配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
（写化学方程式）．
③用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，
实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示：
I、要得到此变化曲线，所进行的操作是（填字母）．
A、将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中 B、将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中
II、b点对应的溶液中的溶质为（写化学式）．
④恰好完全反应时，消耗20g氢氧化钠溶液和25g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）．