题目内容

将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3g．试计算：
（1）反应生成氢气的质量；
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．
（1）设生成氢气的质量为x．反应的锌的质量是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 溶液的增加量
65 2 65-2=63
yx86.3g-80g=6.3g
65
y
=
2
x
=
63
6.3g

解得：x=0.2 g y=6.5g
（2）锌粒中所含锌的质量分数=
6.5g
6.8g
×100%=95.6%
答：（1）反应生成氢气的质量0.2g；（2）锌粒中所含锌的质量分数为95.6%．
练习册系列答案
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CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑
10056
x6.04g
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是______．请你写出正确的计算过程．
解：

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