题目内容

某碳酸钙样品（含一种杂质）10克，与足量的盐酸反应得4.4克CO2，则杂质为（　　）
A．Na2CO3B．NaHCO3C．MgCO3D．KHCO3
根据碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳的关系式可以知道：
CaCO3～CO2Na2CO3～CO2 NaHCO3～CO2 MgCO3～CO2 KHCO3～CO2
100 44106 4484 44 844410044
等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、碳酸氢钾与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：碳酸氢钠=碳酸钠＞碳酸氢钾=碳酸钙＞碳酸钠；
假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳等于4.4g，说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量等于碳酸钙的碳酸盐，即杂质的相对分子质量等于100，则含有的杂质可能是碳酸氢钾，
故选：C．
练习册系列答案
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21.6g高锰酸钾完全受热分解所产生的氧气能与多少克碳恰好完全反应生成二氧化碳
王鹏同学用石灰石（杂质溶于水，也不与酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳后，决定用反应后的废液来测定一瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数．他将废液过滤，然后向滤液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系到如图所示．
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始一段没有沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______．
（2）计算Na2CO3溶液的溶质质量分数．
（3）若实验测得的Na2CO3溶液的溶质质量分数比其实际值偏大，原因是______．
碳酸钠（Na2CO3）俗称苏打，是一种白色固体，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．它能与稀硫酸等酸反应生成CO2．（Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O）现将100gNa2CO3固体粉末（含有Na2SO4杂质）加入202g水中，完全溶解，再加入100mL稀硫酸（密度为1.2g/mL），恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为2g/L）．通过计算：
（1）生成CO2的质量是______g；
（2）求100mL稀硫酸中溶质的质量和反应后所得溶液的溶质质量分数．
在探究中和反应的有关实验时，小明取10克10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加无色酚酞试液，溶液变红色．然后，他用滴管吸取10%稀盐酸逐滴滴入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液恰好消失．试计算：
（1）在此过程中，烧杯中溶液pH的变化为______（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）在此过程中，滴加稀盐酸的质量是多少克？
为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品24g放入烧杯中，再向烧杯中加入70g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共85.2g，
（1）反应生成CO2的质量为______g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
下列混合气体，点燃反应后得到纯净物的是（　　）
A．质量比为4：7的O2和CO
B．分子个数比为1：2的CH4和O2
C．原子个数比为2：1的H2和Cl2
D．质量比为8：1的H2和O2
在一烧杯中盛有l00gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意问答问题：
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是______．
（2）在实验过程中放出气体的总质量为______g．
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）______．
将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3g．试计算：
（1）反应生成氢气的质量；
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．

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