题目内容

【题目】某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（　　）

A．活性炭（C）B．磁石（主要成分是Fe3O4）

C．铁屑（Fe）D．胆矾（CuSO45H2O）

【答案】C

【解析】

试题分析：根据在金属活动顺序表中，排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来结合选项的物质分析A、碳和金盐不反应，故错误； B、四氧化三铁和金盐不反应，故错误； C、铁的活动性比金强，可以和金盐发生置换反应，故符合题意； D、胆矾中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金，故错误；故选项为：C

练习册系列答案
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A．水的天然循环主要是通过物理变化完成的

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D．河水经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程后可作生活用水

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（1）图中仪器B的名称为 。

（2）装配KClO3制备O2的发生装置，上图中还缺少的玻璃仪器是 （写名称）；该反应的化学方程式为 。

（3）图中的微型装置F可用于实验室制备O2，反应化学方程式为 。

该装置在操作上的优点是 。G是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的O2干燥装置，则气体应从 (填选“a”或“b”)进入，滴壶中装的试剂是 。

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①甲的化学式为NH3 ②乙、丙、丁都是氧化物

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A．① B．①③ C． ①④ D． ②④

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I制备活性氧化锌

一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：

【查阅资料】

1、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO

2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO

3、已知：几种物质沉淀时的pH如下表：

物质

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Zn（OH）2

Cu（OH）2

开始沉淀时pH

6.34

1.48

6.2

5.2

完全沉淀时pH

9.7

3.2

8.0

6.4

Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去。

【问题讨论】

（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是___________ __________ _ 。

（2）写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式 。

（3）反应1的目的将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe(OH)3 ，为了暂不形成Cu（OH）2 、Zn （OH）2 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 ，操作A的名称是 。

（4）反应2中加入锌发生的反应属于 反应（填化学反应的基本类型）。

Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式

碱式碳酸锌的化学式是xZnCO3yZn（OH）2zH2O，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成。（假设每步反应、吸收均完全）

提示：碱式碳酸锌xZnCO3yZn(OH)2zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2 三种产物，其中

ZnCO3 ZnO+CO2↑ Zn(OH)2 ZnO+H2O

【实验步骤】

①按图连接好装置，并检查装置的 ；

②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞 ，关闭 ，缓缓鼓入空气数分钟；

③称量装置C、D的质量；

④关闭活塞K1，K2，打开K3，启动热分解装置，使样品充分热解；

⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．

【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：

装置C的质量（/g）

装置D的质量（/g）

实验前

198.4

235.7

实验后

209.2

244.5

【实验分析及数据处理】

（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是 。

（2）第⑤步继续通空气的目的是 。

（3）E处碱石灰的作用是 ，若没有此装置，测得二氧化碳的质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）根据上述数据，计算xZnCO3yZn（OH）2zH2O中x：y：z的最简比=

该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为 。

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________________________________。

②起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没被烧着的原因是________________。

③孔明“借”来的“东风”不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了________________，使火势烧得更旺。

（2）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是________________（用“>”“<”或“＝”表示），在它们各100g的饱和溶液中，溶质质量最大的物质是B；

②t2℃时，将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是_____________________，将其转化为不饱和溶液的两种方法有_____________________、________________；

③t2℃时，分别将A、C两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃后，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是________________________________。

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⑵制取12．6g三聚氰胺，最少需要尿素的质量；

⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数。（结果精确到0．1%）

⑷蛋白质中氮元素的质量分数平均为16%，16g三聚氰胺与多少克蛋白质的含氮量相当？

【题目】物质的“性质------用途”对应关系错误的是（ ）

A. 氧气支持燃烧——作燃料 B. 水具有良好的比热容——作冷却剂

C. 稀有气体通电发光——制霓虹灯 D. 生石灰能与水反应——作干燥剂

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