Question

【题目】实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数。小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2g，之后，将一枚质量为11.8g的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9g。请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式是 。

（2）反应后产生的气体的质量是 。

（3）计算该硫酸溶液的溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】

（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ （2）0.1g （3）35.5%

【解析】

试题分析：

（1）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

（2）反应产生氢气的质量为：30.2g+11.8g﹣41.9g=0.1g，故填：0.1g。

（3）设硫酸的质量为x，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，

98 2

x 0.1g

x=4.9g

该废液中硫酸的溶质质量分数为：×100%≈35.5%。

答：该硫酸溶液的溶质的质量分数为35.5%。