Question

【题目】某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验。

（1）实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为 ，该反应的化学方程式为 ，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与 反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。

（2）向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。

实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？

【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl

猜想二：

【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是 。

A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．AgNO3 D．Na2CO3

【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由 。

Answer 1

【答案】（1）有蓝色沉淀生成 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4Cu(OH)2（或氢氧化铜）

（2） 红

【猜想假设】NaCl

【实验设计】B、C

【讨论交流】可行，若滴加氢氧化钠溶液后没有立即变红则说明猜想一成立

【解析】

试题分析：（1）向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为有蓝色沉淀生成；该反应的化学方程式为：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4；继续滴加稀盐酸，发现蓝色沉淀逐渐消失；通过稀盐酸与Cu(OH)2（或氢氧化铜）反应的现象，证明了酸和碱能发生反应

（2）无色酚酞溶液遇碱溶液变红，故向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变红，继续加入稀盐酸，发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故观察到溶液由红色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应

【猜想假设】由于试管中溶液是无色的，故可判断一定不含NaOH，故要不盐酸恰好反应，要不盐酸过量，故猜想二：NaCl

【实验设计】若要证明猜想一成立，实际就是抓住酸的化学性质，证明盐酸是否存在

A、加入紫色石蕊溶液，看是否变红，若变红是，说明酸过量，可以达到目的，B、Cu排在氢后，不会与酸反应，故无法判断酸是否存在，无法达到目的，C、AgNO3是检验氯离子的存在，但不管是否存在HCl，溶液中加入AgNO3一定会有白色沉淀生成，因为有NaCl，错误，故无法达到目的，D、加入Na2CO3可以判断HCl的存在，故选B、C

【讨论交流】滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，若滴加氢氧化钠溶液后没有立即变红，说明所加的氢氧化钠溶液被盐酸反应掉了，则说明猜想一成立