题目内容

【题目】为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜(含铜和锌)样品于烧杯中,向其中加入19.6%的稀硫酸,直到不再产生气泡为止,共消耗稀硫酸100g,求:

(1)该黄铜样品中铜的质量_______

(2)将反应的混合物过滤,向滤液中加入87.4g水,则所得溶液中溶质的质量分数_______

【答案】13g16.1%

【解析】

铜不能和稀硫酸反应,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算。

(1)设锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,生成氢气质量为z,

Zn +H2SO4 ═ZnSO4+ H2

65 98 161 2

x 100g×19.6% y z

x=13gy=32.2gz=0.4g

答:该黄铜样品中锌的质量是13g。

(2)将反应的混合物过滤,向滤液中加入87.4g水,则所得溶液中溶质的质量分数为: ×100%=16.1%。

答:将反应的混合物过滤,向滤液中加入87.4g水,则所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。

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