题目内容
酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。
（1）下列不属于复分解反应发生条件的是 （填字母）。
| A．有水生成 | B．有气体生成 |
| C．有单质生成 | D．有难溶物生成 |
（3）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：
以上实验的正确操作顺序为 ；（用字母代号表示）；其中B中的仪器名称是 ；C操作中出现的错误是 ；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和纸片的实际总质量为 g。
（4）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，应该如何操作？
（5）工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50g，逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液8g。计算废水中氯化氢的质量分数。
（1）C；
（2）用手在瓶口轻轻地扇动，让极少量气体飘进鼻孔（或不要把鼻孔凑到瓶口去闻气味）；
（3）ECADB；玻璃棒和烧杯；砝码和被称量物质放颠倒了；11.5g；
（4）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的酸碱度。
（5）1.46%
解析试题分析：（1）复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件是生成难溶物、气体或者水，因此选择C选项；
（2）闻浓盐酸气味时，要注意不能把鼻孔凑到瓶口去闻气味，而应用手在瓶口轻轻地扇动，让极少量气体飘进鼻孔即可；
（3）配制溶液的步骤是：称量→溶解，因此正确的操作顺序应该是ECADB，B中的仪器名称为玻璃棒和烧杯；C操作中砝码和被称量物质放颠倒了；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和纸片的实际总质量为15g-3.5g="11.5g" ；
（4）用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH值；
（5）解：设废液中氯化氢的质量为x。
NaOH ＋ HCl＝NaCl＋H2O
40 36.5
8g×10% x 
＝
x＝0.73
氯化氢的质量分数为：
×100%＝1.46%
考点：复分解反应的定义；基本实验操作；配制溶液的步骤；溶液的酸碱度的测定；化学方程式的计算
点评：该题考查的知识点较多，但难度不大，解答本题的关键在于了解复分解反应的定义，掌握基本实验操作，如配制溶液的步骤、溶液的酸碱度的测定，以及掌握化学方程式的计算。学生应注意化学用语的严谨、规范，注意计算过程要仔细。
（1）产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是
A．固体烧碱要密封存放
B．生石灰长期在空气中放置会变质
C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
D．铁制品放在潮湿空气中会生锈
（2）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是
| 选项 | A | B | C | D |
| 物质 | 橘子 | 泡菜 | 葡萄 | 玉米粥 |
| pH | 2.9～3.5 | 3.0～4.0 | 3.5～4.5 | 6.8-8.0 |
A．稀释浓硫酸时，为什么不可将水倒进浓硫酸里？请简要解释其原因．
B．盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，为什么？
C．写出用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙）的化学方程式．
（4）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的
（5）实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应．实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀．请你写出有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式是
（6）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
A．现要配制9%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸
B．浓盐酸使用一段时间后溶质质量分数变小的原因是什么？
C．某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，将该固体取10g加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止，共产生气体质量为2.2g，试计算未变质的氢氧化钠的质量为多少克？
氧化物、酸、碱、盐都是重要的无机化合物。请按要求回答下列一系列相关的问题。
（1）产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是 （ ）
A．固体烧碱要密封存放
B．生石灰长期在空气中放置会变质
C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
D．铁制品放在潮湿空气中会生锈
（2）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 物质 | 橘子 | 泡菜 | 葡萄 | 玉米粥 |
| pH | 2．9～3．5 | 3．0～4．0 | 3．5～4．5 | 6．8-8．0 |
（3）根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题。
A．稀释浓硫酸时，为什么不可将水倒进浓硫酸里？请简要解释其原因。
B．盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，为什么？
C．写出用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙）的化学方程式。
（4）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的 就能将它们一次性鉴别出来；
（5）实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应。实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀。请你写出有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式是 。
（6）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
A．现要配制9％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g；
B．浓盐酸使用一段时间后溶质质量分数变小的原因是什么？
C．某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，将该固体取10 g加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止，共产生气体质量为2.2g，试计算未变质的氢氧化钠的质量为多少克？
（1）产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是______
A．固体烧碱要密封存放
B．生石灰长期在空气中放置会变质
C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
D．铁制品放在潮湿空气中会生锈
（2）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是______
| 选项 | A | B | C | D |
| 物质 | 橘子 | 泡菜 | 葡萄 | 玉米粥 |
| pH | 2.9～3.5 | 3.0～4.0 | 3.5～4.5 | 6.8-8.0 |
A．稀释浓硫酸时，为什么不可将水倒进浓硫酸里？请简要解释其原因．
B．盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，为什么？
C．写出用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙）的化学方程式．
（4）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的______就能将它们一次性鉴别出来；盐酸（分析纯）化学式HCl质量分数36%密度l．18g/cm3
（5）实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应．实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀．请你写出有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式是______．
（6）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
A．现要配制9%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸______g；
B．浓盐酸使用一段时间后溶质质量分数变小的原因是什么？
C．某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，将该固体取10g加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止，共产生气体质量为2.2g，试计算未变质的氢氧化钠的质量为多少克？