题目内容
【题目】化学与人类生活、生产息息相关。
(1)米饭、苹果、面包、瘦肉等食物中,主要为人体提供蛋白质的食物是_____。
(2)在酒厂附近常可以闻到酒味,请从微观角度加以解释_____。为缓解能源危机,可推广使用车用乙醇汽油,乙醇(C2H6O)完全燃烧的化学方程式为_____。天然气的主要成分是_____。(填化学式)
(3)科学家利用太阳能产生激光分解海水,反应方程式为:2H2O2H2↑+O2↑。二氧化钛中钛元素化合价为_____,分解海水时二氧化钛的作用是_____,生成的氢气用于燃料电池时,实现了_____能转变为电能。
(4)高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成,可耐强大的撞击力,这种玻璃属于_____。(选填“复合材料”、“合成材料”、“金属材料”)
【答案】瘦肉 微粒不断运动 C2H6O+3O22CO2+3H2O CH4 +4 催化剂(或催化作用) 化学(氢) 复合材料
【解析】
(1)米饭富含糖类,苹果富含维生素,面包富含糖类,瘦肉富含蛋白质,所以主要为人体提供蛋白质的食物是瘦肉。
(2)由于微粒不断地运动,具有酒的香味的分子运动到空气中,接触到了人的嗅觉细胞,所以可在酒厂附近闻到酒味。乙醇由碳、氢、氧三种元素组成,根据质量守恒定律,(C2H6O)完全燃烧后生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:C2H5OH +3O22CO2+3H2O。天然气的主要成分是CH4。
(3)科学家利用太阳能产生激光分解海水,反应方程式为:2H2O2H2↑+O2↑。根据化合物中各元素化合价的代数和为零,则二氧化钛中钛元素化合价为+4,分解海水时二氧化钛加快了化学反应速率,起催化作用,生成的氢气用于燃料电池时,实现了化学能转变为电能。
(4)高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成,可耐强大的撞击力,这种玻璃属于复合材料。
【题目】某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间,询问老师如何加快铁钉生锈的速度。
老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。
【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响?
【查阅资料】
ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。
ⅱ.铜能与氧气反应,生成黑色的CuO。
ⅲ.CuO能与稀硫酸发生反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。
【进行实验、分析解释、获得结论】
实验1:探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。
(1)对比实验①②③可以得到的结论是_________。
(2)小组同学认为,试管④中的红色沉淀可能是铁锈,也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是__________(用化学方程式解释)。
实验2:探究试管④中红色沉淀的物质组成。
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 取出试管④中的铁钉,过滤剩余物,洗涤滤纸上的物质 | 固体为红色 |
Ⅱ | 将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中,再向试管中加入足量的___________ | 红色固体大部分溶解,溶液变为黄色 |
Ⅲ | 将步骤Ⅱ所得混合物过滤,洗涤、干燥滤纸上的固体后,置于石棉网上充分加热 | 红色固体变黑 |
Ⅳ | 向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体,再加入足量稀硫酸 | 黑色固体全部溶解,溶液变为蓝色 |
(3)步骤Ⅱ中所加入的试剂是_________。
(4)步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是_________。
(5)由实验2可得出结论:试管④中红色沉淀的物质组成是_________。
【反思与评价】
(6)结合实验1、2的结论,对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”,小组同学提出了进一步的假设:__。