Question

【题目】为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，老师在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯（烧杯的质量为30g）。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）。请计算：

（1）产生氢气的质量是多少？

（2）稀硫酸中溶质的质量分数？(精确到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）0.2g；（2）19.6%

【解析】

因为铁和稀硫酸反应会产生氢气，根据质量守恒定律可知，反应后减少的总质量即为生成氢气的质量。然后根据铁和稀硫酸反应的化学方程式，利用氢气的质量可求出参加反应的硫酸的质量，进而求出稀硫酸中硫酸的质量分数。

（1）反应生成氢气的质量为：5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g；
（2）设参加反应的硫酸质量为x。

所用稀硫酸的溶质的质量分数为：×100%=19.6%
答：（1）产生氢气的质量为0.2g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。