Question

Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、A1的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是

  A．③④            B．①②           C．①③       D．②③

 

Answer 1

A

解析:根据化学反应方程式计算可以算出铁、镁、铝和氢气对应的质量关系，

Fe----H₂,  Mg----H₂, 2Al---3H₂,

56     2   24    2  54     6

28     1  12    1    9     1

故产生相同质量的氢气，铁、镁、铝的质量比为28：12：9，盐酸足量，当三者都有剩余，同质量同质量分数的盐酸产生的氢气质量是相等的，故选A。