题目内容
Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（ ）
| A、③④ | B、①② | C、①③ | D、②③ |
分析：Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，由此可知，产生氢气的是盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：①参与反应的HCl的质量相等；②参与反应的Fe、Mg、Al的质量符合得到相同质量的氢气的条件．
解答：解：①因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故④符合；
②假设Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Al的质量为z，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
56 2 24 2 54 6
x 2g y 2g z 2g
∴
=
，
=
，
=
，
解之得：x=56g，y=24g，z=18g，
故Fe、Mg、Al的质量比为：56g：24g：18g=28：12：9．
故③符合；①②不符合；
故选A．
②假设Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Al的质量为z，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
56 2 24 2 54 6
x 2g y 2g z 2g
∴
| 56 |
| 2 |
| x |
| 2g |
| 24 |
| 2 |
| y |
| 2g |
| 54 |
| 6 |
| z |
| 2g |
解之得：x=56g，y=24g，z=18g，
故Fe、Mg、Al的质量比为：56g：24g：18g=28：12：9．
故③符合；①②不符合；
故选A．
点评：本题主要利用化学方程式和假设法解答问题．在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解题有很大作用．
练习册系列答案
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Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是（ ）
| A、Fe，Mg、Al的质量相等，盐酸足量 | B、Fe，Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量 | C、Fe，Mg、A1的质量比是56：24：27，盐酸足量 | D、Fe，Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同 |