Question

Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是（　　）

• A、Fe，Mg、Al的质量相等，盐酸足量
• B、Fe，Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量
• C、Fe，Mg、A1的质量比是56：24：27，盐酸足量
• D、Fe，Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同

Answer 1

分析：根据一定质量金属完全反应放出氢气质量=

金属化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，三种金属质量相等时与足量盐酸反应放出氢气的质量并不相等；根据反应生成的氢气全部盐酸中所含的氢元素，要得到相同质量的氢气，则三种金属消耗盐酸的质量一定相等．

解答：解：A、Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量，利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=

金属化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，三种金属质量相等时与足量盐酸反应放出氢气的质量由多到少的关系为Al＞Mg＞Fe；故A不正确；
B、盐酸足量时，质量比为28：12：9的Fe、Mg、Al完全反应放出氢气的质量比=

2

56

×28：

2

24

×12：

3

27

×9=1：1：1，即得到相同质量的氢气，故B正确；
C、盐酸足量时，质量比为56：24：27的Fe、Mg、Al完全反应放出氢气的质量比=

2

56

×56：

2

24

×24：

3

27

×27=2：2：3，即得到氢气的质量不相等；故C不正确；
D、根据反应生成的氢气全部盐酸中所含的氢元素，Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同时，充分反应，得到相同质量的氢气；故D正确；
故选BD．

点评：金属铁可以表现出+2、+3价，但在金属与酸或与盐发生置换反应时，只能表现出+2价，反应生成亚铁盐．