题目内容

为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算:

⑴A点产生气体的质量为        
⑵试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%);
⑶B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式                   
(1)2.2g   (2)83.3%   (3)NaCl、HCl
根据题意产生的气体的质量是反应前的质量和减去反应后溶液的质量,根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量,溶液中的溶质既有生成物氯化钠还有未反应完的氯化氢两种溶质。
(2)解:设6g试样中Na2CO3质量为x 
Na2CO3 + 2HCl  =  2NaCl + H2O + CO2
106                       44
X                        2.2g
106 : 44  =  x : 2.2g  
X  =  5.3g             
试样中Na2CO3的质量分数为:
   
答:试样中Na2CO3的质量分数为88.3%
练习册系列答案
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我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为最简整数比)。小红同学为测定其组成,称取该天然碱样品16.6g进行如下实验:

已知:1.碳酸钠比较稳定,加热时不分解 ;2. 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O
3.图中B处为两个单向阀:推注射器时A1关闭,A2处打开;拉注射器时,A1打开进空气,A2关闭。
实验步骤
实验时,组装好装置,实验前应先                       ,然后,实验步骤是:
① 反复推拉注射器   ② 称量E、F的质量   ③ 关闭弹簧夹,加热D处试管直到反
应不再进行  ④ 打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器   ⑤ 再次称量E、F的质量。
(二)问题探究:
(2) E中的药品为         ,E的作用是                        。C、F、G中装有碱石灰(生石灰与烧碱的固体混合物),则C的作用是          , F的作用是                       。写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式                         
(3)实验步骤②与③能否颠倒       (填“能”或“不能”)。若不进行步骤④的操作,则所测得的碳酸氢钠质量        (填“偏大”、“偏小”、“无影响”), 该操作中推注射器时缓缓的目的是                          ;若没有G装置,则碳酸氢钠的质量            (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(4)下表是实验记录数据:
反应前
反应后
E的质量为100.0g
E的质量为102.25g
F的质量为50.0g
F的质量为51.1g
       则: ① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为      g
② 碳酸氢钠的质量为               g
③ 该天然碱的化学式中a:b:c=                 

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