Question

化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）完全反应后生成氢气的质量为

 

 g．
（2）样品中锌的质量分数是多少？
（3）求反应后，生成的硫酸锌的质量是多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：由图中数据可知生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌和生成硫酸锌的质量，进一步可以计算样品中锌的质量分数．

解答：解：（1）完全反应后生成氢气的质量为0.2g，
故填：0.2．
（2）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65           161   2
x             y   0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

，
x=6.5g，y=16.1g，
样品中锌的质量分数为：

6.5g

10g

×100%=65%，
答：样品中锌的质量分数为65%．
（3）答：反应后，生成的硫酸锌的质量是16.1g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．