Question

【题目】某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜。

[资料卡片]

Ⅰ.一氧化碳还原氧化铜，除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O），Cu2O为不溶于水的红色固体。

Ⅱ.铜不与稀硫酸反应:Cu2O溶于H2SO4的化学方程式:

[合作探究]

（1） A装置中发生反应的现象是_____。

（2）完全反应后固体成分的探究

[提出问题]完全反应后固体的成分是什么?

[猜想假设]猜想①只含Cu 猜想②只含Cu2O 猜想③Cu2O和Cu.

[实验验证]该小组为验证上述猜想，取少量反应后的固体于试管中，加入足量的稀硫酸，观察到溶液变为蓝色，试管底部仍有少量固体。

根据上述实验现象，可知原固体中一定含有_____。

[数据处理]为进一步确定反应后固体的成分，某同学另取一定质量的该固体，与足量稀硫酸充分反应，经过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体，有关数据如下表，请填写表中内容。

反应后固体	剩余固体	反应后固体中单质铜的质量分数	实验结论
7.96g	4.76g	_____，	猜想_____成立

Answer 1

【答案】黑色粉末变成红色 Cu2O 27.6% ③

【解析】

（1）A装置中发生的反应是一氧化碳还原氧化铜，氧化亚铜和铜都是红色，则反应的现象是黑色粉末变成红色；

（2）

[实验验证]

根据“取少量反应后的固体于试管中，加入足量的稀硫酸，观察到溶液变为蓝色”说明原固体中一定含有氧化亚铜，不能确定原固体中是否含有铜，因为中有铜生成；

[数据处理]

设反应后固体中氧化亚铜的质量为x，反应后固体中单质铜的质量为7.96g－x，

解得x=5.76g＜7.96g，则反应后固体中单质铜的质量为7.96g－5.76g，即反应后固体中单质铜的质量分数= ；

由上分析可知原固体中一定含有氧化亚铜和铜，猜想③成立。