题目内容
【题目】宏观辨识与微观探析是化学的基本方法，请按要求完成下列各题：
（1）酸类和碱类化合物中都一定含有的元素是_____________（填元素符号）；
（2）物质由分子、原子和离子三种微粒构成，构成水的微粒的符号是____________；
（3）二氧化氯（ClO2）是一种饮用水消毒剂，在ClO2中氯元素的化合价是___________；
（4）硅是制作芯片的材料，下列是工业是制取高纯硅的反应的微观图示，根据反应判断生成物X的化学式为_________________。
【答案】H H2O +4 HCl
【解析】
（1）酸是电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物，碱是电离时阴离子全部为氢氧根离子的化合物，酸类和碱类化合物中都一定含有的元素是H；
（2）水是由水分子构成，构成水的微粒的符号是H2O；
（3）在ClO2中氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+4；
（4）根据工业是制取高纯硅的反应的微观图示可知，该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2
Si+4X，反应前硅原子、氯原子、氢原子数目分别为1、4、4，反应后硅原子数目为1和4X，根据质量守恒定律可知，生成物X的化学式为HCl。
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【题目】工业纯碱中常含有食盐（主要成份为Na2CO3其余为NaCl）。为了测定一批纯碱中Na2CO3的质量分数，进行了以下分析实验：取纯碱样品置于烧杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀盐酸，至不产生气泡为止。有关数据如下表所示。
物质 | 样品质量 | 水的质量 | 消耗稀盐酸质量 | 反应后溶液质量 |
质量（g） | 25 | 100 | 83.8 | 200 |
计算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）________；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）________。
【题目】某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜。
[资料卡片]
Ⅰ.一氧化碳还原氧化铜，除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O），Cu2O为不溶于水的红色固体。
Ⅱ.铜不与稀硫酸反应:Cu2O溶于H2SO4的化学方程式: 
[合作探究]
（1） A装置中发生反应的现象是_____。
（2）完全反应后固体成分的探究
[提出问题]完全反应后固体的成分是什么?
[猜想假设]猜想①只含Cu 猜想②只含Cu2O 猜想③Cu2O和Cu.
[实验验证]该小组为验证上述猜想，取少量反应后的固体于试管中，加入足量的稀硫酸，观察到溶液变为蓝色，试管底部仍有少量固体。
根据上述实验现象，可知原固体中一定含有_____。
[数据处理]为进一步确定反应后固体的成分，某同学另取一定质量的该固体，与足量稀硫酸充分反应，经过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体，有关数据如下表，请填写表中内容。
反应后固体 | 剩余固体 | 反应后固体中单质铜的质量分数 | 实验结论 |
7.96g | 4.76g | _____， | 猜想_____成立 |
