题目内容
【题目】将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）
钠的氧化物
氢氧化钠溶液
白色固体
【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：
Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，
猜想2：Na2O2，
猜想3：_______。
【实验探究一】：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 | __________ | 猜想1正确 |
【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
【实验探究二】：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1．取少量白色固体加入足量____ | 产生白色沉淀 | 白色固体成分为Na2CO3和NaOH |
2．过滤、取少量滤液加入______ | 变成红色 |
【实验反思】
（1）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为_____．
（2）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2____碱性氧化物（填“是”或“不是”）．
【答案】 Na2O和Na2O2 没有气泡生成 氯化钙溶液 无色的酚酞试液 O2 不是
【解析】 (1). 钠的氧化物，有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）两种，所以钠在氧气中燃烧的生成物可能是Na2O和Na2O2 (2). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH；取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，没有气泡生成，说明生成物是氧化钠； (3).碳酸钠溶液能与 氯化钙溶液 反应生成白色沉淀；加入足量的氯化钙能验证并除尽碳酸钠， 再加入无色的酚酞试液 ，后溶液能变红，说明有溶液中有氢氧化钠； (5). 据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有4个氧原子、4个钠原
子、 4个氢原子、4个氯原子，反应后有2个氧原子、4个钠原
子、 4个氢原子、4个氯原子，所以一个X的分子中有2个氧原子；X的化学式为O2 (6). 钠与酸反应生成成盐和水外，还有氧气，所以氧化钠不是碱性氧化物；
