Question

【题目】化学课上，老师做了一个“滴水生火”实验，将一种叫过氧化钠（Na2O2）的淡黄色粉末包在棉花里，滴几滴水，棉花立即发生自燃，同学们很感兴趣。下课后，化学兴趣小组同学在实验室找到了一瓶久置的过氧化钠，发现已变为白色粉末，经老师确认已经变质。

（提出问题）白色粉末含有哪些成分?

（查阅资料）

（1）过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气。

（2）过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。

（猜想假设）猜想一：白色粉末含有Na2O2和NaOH

猜想二：白色粉末只含有NaOH

猜想三：白色粉末只含有Na2CO3

猜想四：白色粉末含有Na2CO3，和NaOH

（分析讨论）

（1）“滴水生火”实验中，包有Na2O2的棉花发生自燃，说明Na2O2与水的反应是_____________（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是______________________；但晓佳认为仅靠视觉判断物质组成不可靠，要通过实验来确认有无Na2O2。晓佳设计实验如下：取样品少许置于试管中，滴加适量的水，_____________________（填现象），确认无Na2O2。

（实验探究）他们为证明其他猜想，设计了如下实验方案，请完善:

实验方案	实验现象	结论或化学方程式
（1）取少量样品置于试管中溶解，滴入足量的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	反应的化学方程式为______________
（2）取反应后的上层清液，滴入________	__________	白色粉末含有NaOH

（实验结论）由上述实验可知猜想四成立，该粉末已全部变质。实验过程中滴加足量氯化钡溶液的目的是_____________________；他们发现不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是_____________________。

（反思）过氧化钠保存时应该_____________________。

Answer 1

【答案】放热 Na2O2是淡黄色粉末 无明显现象 BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl 酚酞溶液 溶液变红 检验碳酸钠并使碳酸钠完全反应 碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对原混合物中氢氧化钠的检验 密封

【解析】

（1）Na2O2与水反应使温度升高，达到棉花的着火点，故Na2O2与水的反应为放热反应。

（2）Na2O2是淡黄色粉末，因此，该白色粉末中无Na2O2；样品中如有Na2O2，加水后会发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，如无Na2O2，加水后则无明显现象。

【实验探究】

（1）加入氯化钡后，有白色沉淀，说明BaCl2与Na2CO3反应生成了BaCO3沉淀，另一产物为NaCl，化学方程式为BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。

（2）验证有无NaOH，即验证溶液是否为碱性，可滴入酚酞，如溶液变红，则白色粉末中含有NaOH。

【实验结论】

足量氯化钡可将Na2CO3消耗完，溶液中无Na2CO3后，可通过检验溶液的酸碱性来判断有无NaOH；如用Ba(OH)2代替BaCl2，其与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH，影响对原混合物中氢氧化钠的检验。

【反思】

由上述分析可知，过氧化钠保存时应该密封。