题目内容
工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，下列装置是测定纯碱在该混合物中质量分数 的实验方法之一．
①检查装置气密性；
②称量干燥管 I、II及其干燥剂的总质量分别为W1、W2；
③将称量好的纯碱样品 mg放入广口瓶 B 中，关闭分液漏斗旋塞；
④在未连接干燥装置之前先通入空气几分钟，然后关闭开关 a，再连接好干燥装置；
⑤从分液漏斗中缓慢加入稀硫酸至不再产生气泡，关闭分液漏斗旋塞：
⑥打开开关a，缓慢鼓入空气几分钟后，再称量干燥管 I的质量为W．回答下列问题：
（1）最初鼓入空气的目的是排除装置 A、B、C 中的空气，防止测定结果
（2）若去掉干燥管 II，将使测定结果
（3）装置C的作用是
（4）装置A中一定发生的反应方程式为
（5）装置B中发生的反应方程式为
（6）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是 （选择题中所给字
分析：（1）、本题是根据干燥管的增重来计算碳酸钠的质量，干燥管增重的质量就是二氧化碳的质量，所以空气中的二氧化碳也会导致干燥管的增重，因此结果偏大．
（2）、和（1）情况一致．
（3）、根据浓硫酸的吸水性即可．
（4）、二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水（作用是吸收空气中的二氧化碳，而避免干扰的）．
（5）、硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳．
（6）、根据化学方程式计算即可．
（2）、和（1）情况一致．
（3）、根据浓硫酸的吸水性即可．
（4）、二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水（作用是吸收空气中的二氧化碳，而避免干扰的）．
（5）、硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳．
（6）、根据化学方程式计算即可．
解答：解：
（1）根据干燥管的增重来计算碳酸钠的质量，干燥管增重的质量就是二氧化碳的质量，所以空气中的二氧化碳也会导致干燥管的增重，因此结果偏大，故答案为：偏大．
（2）、和（1）的原因一样，故答案为：偏大．
（3）水蒸气也会导致干燥管增重，所以要排除水蒸气的干扰，浓硫酸具有吸水性，故答案为：吸收水蒸气．
（4）这是二氧化碳和碱反应生成盐和水，故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（5）这是复分解反应生成气体，故答案为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．
（6）设碳酸钠的质量是X，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
X W-W1
═
得：X═
则样品中碳酸钠的质量分数是：
×100%
答：样品中的碳酸钠的质量分数是
×100%
（1）根据干燥管的增重来计算碳酸钠的质量，干燥管增重的质量就是二氧化碳的质量，所以空气中的二氧化碳也会导致干燥管的增重，因此结果偏大，故答案为：偏大．
（2）、和（1）的原因一样，故答案为：偏大．
（3）水蒸气也会导致干燥管增重，所以要排除水蒸气的干扰，浓硫酸具有吸水性，故答案为：吸收水蒸气．
（4）这是二氧化碳和碱反应生成盐和水，故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（5）这是复分解反应生成气体，故答案为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．
（6）设碳酸钠的质量是X，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
X W-W1
| 106 |
| 44 |
| X |
| W-W1 |
得：X═
| 106×(W-W1) |
| 44 |
则样品中碳酸钠的质量分数是：
| 106×(W-W1) |
| 44m |
答：样品中的碳酸钠的质量分数是
| 106×(W-W1) |
| 44m |
点评：学会设计实验计算某种物质的质量以及排除干扰的方法，同时注意化学方程式的计算规范．
练习册系列答案
相关题目
碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家
侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的 反应．
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．
其主要流程如下：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较 （填“大”或“小”）．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是 ，其反应化学方程式为 ．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为 ， ．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：
．
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式： ．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO
Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．
其主要流程如下：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
| 温度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
| 30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO
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（4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家
侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的______反应．
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．
其主要流程如下：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较______（填“大”或“小”）．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是______，其反应化学方程式为______．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为______，______．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：______
______．
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
| 温度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
| 30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO
Na2CO3+H2O+CO2↑（4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家
侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的______反应．
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．
其主要流程如下：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较______（填“大”或“小”）．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是______，其反应化学方程式为______．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为______，______．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：______
______．
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：______．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO
Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的______反应．
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．
其主要流程如下：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较______（填“大”或“小”）．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是______，其反应化学方程式为______．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为______，______．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：______
______．
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
| 温度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
| 30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO
Na2CO3+H2O+CO2↑（4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．