Question

【题目】做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（ｘ）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量

B．反应进行到C点时，溶液中的溶质只有NaCl

C．C点溶液的pＨ>７

D．AB段发生反应的化学方程式是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀．所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量；故A错误；B、当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl，到了C点说明碳酸钠过量，溶质不仅是氯化钠，还有过量的碳酸钠，故B错误；C、实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7；故C正确；D、从开始反应的O点到A点的OA段，发生了如下的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，即AB段反应为Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl．故D错误．