Question

【题目】请结合A、B、C、D、E五个与课本有关的实验，回答问题:

（1）B实验说明“燃烧需要氧气”的实验现象是_________________；

（2）C、D、 E实验中体现出金属的化学性质有: 与氧气反应、与某些盐溶液反应、与______________反应；

（3）D实验采用适量的盐酸在工业上可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式_______________。

Answer 1

【答案】铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧 酸

【解析】

（1）热水中的白磷达到了燃烧所需的温度，但由于沒与氧气接触，故不燃烧，从而说明燃烧需要氧气；

（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀盐酸反应，方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，溶液显黄色；当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应，方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，所以会观察到有气泡冒出，说明金属可以与酸反应；

（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。