题目内容
(7分)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习,请你一起来解决下列问题:
(1)小红同学从某农田里取回一份土壤样品,经检测呈酸性。从经济和可行方面考虑,要改良此土壤的酸性,应向农田里施加 (填化学式)。
(2)小红同学用下图总结了氢氧化钠的四条化学性质(即氢氧化钠与四类物质能够发生化学反应)。
I.为了验证反应①,小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中,酚酞由无色变成 色。
II.依据反应④说明氢氧化钠必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为:
。
III.为了验证反应③能够发生,你选择的物质是 [a.Na2SO4 b.HCl c.FeCl3 d.Ba(NO3)2];其化学反应方程式为: 。
)(1)Ca(OH)2/CaO.(2)I.红;II.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ;
III.c.FeCl3; FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl.
解析试题分析:从经济和可行方面考虑,要改良此土壤的酸性,应向农田里施加熟石灰或者生石灰,化学式为Ca(OH)2或者CaO,将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中,酚酞由无色变成红色,酚酞在碱性条件下呈红色,氢氧化钠必须密封保存,否则在空气中要变质,会和空气中的二氧化碳反应成碳酸钠和水,其化学反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,反应③是氢氧化钠和盐的反应,所以要选择一种盐,a,c,d都是盐,但只要c能和氢氧化钠反应,所以选择c,反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl。
考点:酸碱盐的性质
将V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的
NaOH溶液的烧杯中(图1),测量并记录溶液的pH变化(图2)和
温度变化(图3)。(实验中始终保持 V1+V2=50.0mL且各种溶液密度
均为1.0g/mL)。
(1)图2中V1="0" mL时,图1中烧杯内溶液的颜色显 色;
(2)实验中发生反应的化学方程式为 ;
(3)图2中的pH=7时,此时滴入的HCl溶液的体积V1= mL;
(4)通过该实验给出的判断,其中正确的是 ;
A.进行该实验时环境温度为22℃ |
B.该实验表明化学能可转化为热能 |
C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
D.溶液由碱性转变为中性,再转变为酸性且酸性不断减弱 |