某食盐样品中含有少量沙土.氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土.氯化钙和氯化镁的实验流程:根据流程图回答:(1)操作Ⅰ的名称是 .加入的试剂A是 .沉淀是 ,(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ,(3)加入试剂B的目的是 ,(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是           ，加入的试剂A是             ，沉淀是
                  ；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式                          ；
（3）加入试剂B的目的是                                 ；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是                              。

（1）过滤         Na₂CO₃            =CaCO₃
（2）2NaOH + MgCl₂= Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
（3）除去NaOH和Na₂CO₃
（4）防止局部温度过高，造成液滴飞溅

解析试题分析：（1）操作Ⅰ是将不溶性固体也液体分离，所以名称为：过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液是除去杂质氯化镁，故接下来加入的试剂A，是为了除去氯化钙，所以加入的试剂A应是Na₂CO₃溶液，发生反应：CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl，所以沉淀是：=CaCO₃
（2）根据上面的分析，NaOH与杂质反应的化学方程式：2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
（3）由于前面所加试剂都是过量，所以试剂B是将前面所加过量的NaOH和Na₂CO₃除去
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅
考点：物质的除杂

练习册系列答案

相关题目

碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究。
【查阅资料】 Ⅰ．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
Ⅱ．碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有__________。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：___________________。
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃。
①他们的依据是____________________________________。
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：

实验	实验现象	结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液	溶液变成红色	固体产物是NaOH，而不是Na₂CO₃
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入氯化钙溶液	_____________	固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH
实验三：___________________ ___________________________	产生大量气泡	固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH

【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是_____________________________________________。
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________________________。
（4）某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质），取样品10．0 g逐滴加入稀盐酸，所得气体的质量为4．4 g。求：样品中碳酸氢钠的质量分数。

（6分）下图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应)。A、G都是单质；C是氧化物，C中两种元素质量之比为3：8； G元素在地壳中的含量位居第三，H中不含氧元素，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：

（1）H的名称是        。
（2）写出C→D反应的化学方程式         。
（3）反应①、②、③的基本反应类型相同，该基本反应类型是        。
（4）写出G与F反应的现象        。

（6分）有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
（3）向实验（1）得到的滤液中通入CO₂气体，得到白色沉淀。
根据上述实验现象判断：
① 白色固体中一定不含，一定含有。
② 写出（3）中白色沉淀的化学式。

下图中A~G是初中化学中常见的八种物质，“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件已略去。其中A是黑色固体，C是无色无味的有毒气体，C、D、E是非金属氧化物。请回答下列问题。

（1）G是含有钠元素的碱，写出固体G的一种用途        。
（2）D的化学式为                  。
（3）反应①不属于基本反应类型，常用于冶
金工业，请写出一个符合题意的化学方程式       　　       　。
（4）工业生产中常用F处理硫酸厂污水中的硫酸，反应②的化学方程式为                 。

（7 分）在做完盐的性质实验后，某实验小组欲对废液成分进行研究。根据实验所用药品，他们初步分析该废液中可能含有 CaCl₂、 NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的两种或多种。为确定废液成分，他们按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）常温下，气体 C 水溶液的 pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”之一）；沉淀 E 是        （写化学式）。
（2）废液中一定含有的溶质是               （写化学式）。
（3）滤液 F 中一定含有的阳离子是               （写离子符号）。
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为                              。
（5）仅根据上述实验现象，废液样品中还不能确定的物质是         ，为了确定它是否存在，可将实验进行改进，你的建议是                                  。

工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如右图所示，已知D、G为单质。
B的化学式为；反应①和③的化学方程式分别为、

同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如下图所示的知识网络。其中物质A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：

(1)物质C属于             (选填：氧化物、酸、碱、盐)。
(2)反应①的化学方程式为                                     ；在反应①~⑤中，写出一个中和反应的化学方程式：                   。
(3)a、向澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显现象。要证明HCl和Ca(OH)₂
发生了化学反应，简单的实验操作是                                           。
b、若用如图表示上述溶液中pH的变化，则A点处溶液中的阳离子为         （写出微粒符号）

下图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．KNO₃的溶解度一定大于NaCl溶解度

B．20℃时，50g水最多能溶解31.6gKNO₃

C．t℃时，NaCl和KNO₃的饱和溶液的溶质质量分数相等

D．50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液

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