题目内容
为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．取了10g样品与足量稀硫酸93.7g恰好完全反应，质量减少了0.2g．
（1）计算黄铜中铜的质量分数
（2）计算反应后溶液中溶质的质量分数．
（1）计算黄铜中铜的质量分数
（2）计算反应后溶液中溶质的质量分数．
（1）由题意可知，质量减少的就是氢气的质量．
设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
=
x=6.5g
=
y=16.1g
铜的质量为10g-6.5g=3.5g
铜的质量分数=
×100%=35%
答：黄铜样品中铜的质量分数为35%；
（2）反应后溶液的质量：6.5g+93.7g-0.2g=100g
完全反应后所得溶液的质量分数=
×100%=16.1%
答：反应后所得溶液的质量分数为16.1%．
设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
x=6.5g
| 161 |
| y |
| 2 |
| 0.2g |
y=16.1g
铜的质量为10g-6.5g=3.5g
铜的质量分数=
| 3.5g |
| 10g |
答：黄铜样品中铜的质量分数为35%；
（2）反应后溶液的质量：6.5g+93.7g-0.2g=100g
完全反应后所得溶液的质量分数=
| 16.1g |
| 100g |
答：反应后所得溶液的质量分数为16.1%．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
试计算：（1）黄铜中锌的质量分数；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．
| 1 | 2 | 3 | 4 | |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
试计算：
（1）经分析，在第2份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了．
（2）列式计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．
（3）请在下图中画出在50.0g样品中加稀酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．
| 样 品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
（1）经分析，在第2份样品测得的数据中，
（2）列式计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．
（3）请在下图中画出在50.0g样品中加稀酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
试计算：
（1）在四份样品所做实验中，稀硫酸有剩余的是 ；
（2）黄铜屑与稀硫酸恰好完全反应时的质量比为 ；
（3）列式计算黄铜样品中铜的质量分数．
| 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
（1）在四份样品所做实验中，稀硫酸有剩余的是
（2）黄铜屑与稀硫酸恰好完全反应时的质量比为
（3）列式计算黄铜样品中铜的质量分数．